高中选修4化学知识要点归纳1 化学*衡常数 (一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学*衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K (二)使用化学*衡常数K应注意下面是小编为大家整理的2023年高中选修4化学知识要点归纳,菁选2篇,供大家参考。
高中选修4化学知识要点归纳1
化学*衡常数
(一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学*衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K
(二)使用化学*衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
2、K只与温度(T)有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。
(三)化学*衡常数K的应用：
1、化学*衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明*衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。
2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否*衡及不*衡时向何方进行建立*衡。(Q：浓度积)
Q〈K:反应向正反应方向进行;
Q=K:反应处于*衡状态 ;
Q〉K:反应向逆反应方向进行
3、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应
若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应
高中选修4化学知识要点归纳2
化学反应进行的方向
1、反应熵变与反应方向：
(1)熵:物质的"一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：J•mol-1•K-1
(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。
(3)同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即
S(g)〉S(l)〉S(s)
2、反应方向判断依据
在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：
ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行
ΔH-TΔS=0 反应达到*衡状态
ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行
注意：
(1)ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行
(2)ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行
推荐访问:选修 归纳 要点 高中选修4化学知识要点归纳 菁选2篇 高中选修4化学知识要点归纳1 高中化学选修4知识点整理 高中化学选修4知识点归纳总结 高中选修4化学知识点总结