元素周期表背诵口诀歌3篇（完整文档）

元素周期表背诵口诀歌1　　HHeLiBeB(氢氦锂铍硼)　　CNOFNe(碳氮氧氟氖)　　NaMgAlSiP(钠镁铝硅磷)　　SClArKCa(硫氯氩钾钙)　　ScTiVCrMn(钪钛钒铬锰)　　F下面是小编为大家整理的元素周期表背诵口诀歌3篇（完整文档）,供大家参考。

元素周期表背诵口诀歌1

　　H He Li Be B (氢 氦 锂 铍 硼)

　　C N O F Ne(碳 氮 氧 氟 氖)

　　Na Mg Al Si P (钠 镁 铝 硅 磷)

　　S ClAr K Ca (硫 氯 氩 钾 钙)

　　Sc Ti V Cr Mn (钪 钛 钒 铬 锰)

　　Fe Co Ni Cu Zn (铁 钴 镍 铜 锌)

元素周期表背诵口诀歌3篇扩展阅读

——元素周期表背诵口诀3篇

元素周期表背诵口诀1

　　我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星； 我是氦，我无赖，得失电子我最菜；

　　我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起； 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；

　　我是硼，有点红，论起电子我很穷； 我是碳，反应慢，既能成链又成环；

　　我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨； 我是氧，不用想，离开我就憋得慌；

　　我是氟，最恶毒，抢个电子就满足； 我是氖，也不赖，通电红光放出来；

　　我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大； 我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；

　　我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗； 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；

　　我是磷，害人精，剧毒列表有我名； 我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；

　　我是氯，色黄绿，金属电子我抢去； 我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；

　　我是钾，把火加，超氧化物来当家； 我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；

　　我是钛，过渡来，航天飞机我来盖； 我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；

　　我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛； 我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷；

　　我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红； 我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；

　　我是溴，挥发臭，液态非金我来秀； 我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；

　　我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点； 我是铯，金黄色，入水爆炸容器破；

　　我是钨，高温度，其他金属早呜呼； 我是金，很稳定，扔进王水影无形；

　　我是汞，有剧毒，液态金属我为独； 我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛；

　　我是镓，易融化，沸点很高难蒸发； 我是铟，软如金，轻微放射宜小心；

　　我是铊，能脱发，投毒出名看清华； 我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；

　　我是硒，补人体，口服液里有玄机； 我是铅，能储电，子弹头里也出现。

　　(初三只要记住：氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖,钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙)

元素周期表背诵口诀2

　　1、把五个元素分成一组来背诵。

　　2、H He Li Be B (氢 氦 锂 铍 硼)

　　3、C N O F Ne(碳 氮 氧 氟 氖)

　　4、Na Mg Al Si P (钠 镁 铝 硅 磷)

　　5、S ClAr K Ca (硫 氯 氩 钾 钙)

　　6、Sc Ti V Cr Mn (钪 钛 钒 铬 锰)

　　7、Fe Co Ni Cu Zn (铁 钴 镍 铜 锌)

　　8、以此类推。此方法有点死记硬背的成分，但背熟了可以手到拈来。

——元素周期表背诵口诀分享3篇

元素周期表背诵口诀分享1

　　我是元素氢 我最轻 火箭靠我运卫星;

　　我是元素氦 我无赖 得失电子我最菜;

　　我是元素锂 密度低 遇水遇酸把泡起;

　　我是元素铍 耍赖皮 虽是金属难电离;

　　我是元素硼 有点红 论起电子我很穷;

　　我是元素碳 反应慢 既能成链又成环;

　　我是元素氮 我阻燃 加氢可以合成氨;

　　我是元素氧 不用想 离开我就憋得慌;

　　我是元素氟 最恶毒 抢个电子就满足;

　　我是元素氖 也不赖 通电红光放出来;

　　我是元素钠 脾气大 遇酸遇水就火大;

　　我是元素镁 最爱美 摄影烟花放光辉;

　　我是元素铝 常温里 浓硫酸里把澡洗;

　　我是元素硅 色黑灰 信息元件把我堆;

　　我是元素磷 害人精 剧毒列表有我名;

　　我是元素硫 来历久 沉淀金属最拿手;

　　我是元素氯 色黄绿 金属电子我抢去;

　　我是元素氩 活性差 霓虹紫光我来发;

　　我是元素钾 把火加 超氧化物来当家;

　　我是元素钙 身体爱 骨头牙齿我都在;

　　我是元素钛 过渡来 航天飞机我来盖;

　　我是元素铬 正六铬 酒精过来变绿色;

　　我是元素锰 价态多 七氧化物爆炸猛;

　　我是元素铁 用途广 不锈钢喊我叫爷;

　　我是元素铜 色紫红 投入硝酸气棕红;

　　我是元素砷 颜色深 三价元素夺你魂;

　　我是元素溴 挥发臭 液态非金我来秀;

　　我是元素铷 碱金属 沾水烟花钾不如;

　　我是元素碘 升华烟 遇到淀粉蓝点点;

　　我是元素铯 金黄色 入水爆炸容器破;

　　我是元素钨 高温度 其他金属早呜呼;

　　我是元素金 很稳定 扔进王水影无形;

　　我是元素汞 有剧毒 液态金属我为独;

　　我是元素铀 浓缩后 造原子弹我最牛;

　　我是元素镓 易融化 沸点很高难蒸发;

　　我是元素铟 软如金 轻微放射宜小心;

　　我是元素铊 能脱发 投毒出名看清华;

　　我是元素锗 可晶格 红外窗口能当壳;

　　我是元素硒 补人体 口服液里有玄机;

　　我是元素铅 能储电 子弹头里也出现。

元素周期表背诵口诀分享2

　　一价钾钠氯氢银

　　二价氧钙钡锌镁

　　三铝四硅五价磷

　　铁二三价碳二四

　　铜汞一二要记真

　　二四六价硫中寻

　　锰有二四六七价

　　常用元素铭记心

　　一价氢氧铵原子团二硫碳根

——化学元素周期表背诵口诀3篇

化学元素周期表背诵口诀1

　　我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;

　　我是氦，我无赖，得失电子我最菜;

　　我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;

　　我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;

　　我是硼，有点红，论起电子我很穷;

　　我是碳，反应慢，既能成链又成环;

　　我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;

　　我是氧，不用想，离开我就憋得慌;

　　我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;

　　我是氖，也不赖，通电红光放出来;

　　我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;

　　我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;

　　我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗;

　　我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;

　　我是磷，害人精，剧毒列表有我名;

　　我是硫，来历久，沉淀金属最拿手;

　　我是氯，色黄绿，金属电子我抢去;

　　我是氩，活性差，霓虹紫光我来发;

　　我是钾，把火加，超氧化物来当家;

　　我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在;

　　我是钛，过渡来，航天飞机我来盖;

　　我是铬，正六铬，酒精过来变绿色;

　　我是锰，化学价态多，七氧化物爆炸猛;

　　我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷;

　　我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红;

　　我是砷，颜色深，三化学价元素夺你魂;

　　我是溴，挥发臭，液态非金我来秀;

　　我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如;

　　我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点;

　　我是铯，金黄色，入水爆炸容器破;

　　我是钨，高温度，其他金属早呜呼;

　　我是金，很稳定，扔进王水影无形;

　　我是汞，有剧毒，液态金属我为独;

　　我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛;

　　我是镓，易融化，沸点很高难蒸发;

　　我是铟，软如金，轻微放射宜小心;

　　我是铊，能脱发，投毒出名看清华;

　　我是锗，可晶格，红外窗口能当壳;

　　我是硒，补人体，口服液里有玄机;

　　我是铅，能储电，子弹头里也出现。

化学元素周期表背诵口诀2

　　一家请驴脚拿银，(一化学价氢氯钾钠银)

　　二家羊盖美背心。(二化学价氧钙镁钡锌)

　　一化学价氢氯钾钠银 二化学价氧钙钡镁锌

　　三铝四硅五化学价磷 二三铁、二四碳

　　一至五化学价都有氮 铜汞二化学价最常见

　　正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌

　　三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷

　　一五七氯二三铁 二四六七锰为正

　　碳有正四与正二 再把负化学价牢记心

　　负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷

　　为什么元素周期表是方形的

　　1)直观易查;

　　2)易于印刷;

　　3)便于比较基本的化学性质。

　　现代元素分类的基本性质就是：

　　1)周期数(核外电子层数);2)族(化学价电子构型)

　　所以在传统的矩形周期表上，得知一个元素的周期数和化学价电子构型，能够很轻松的找到他的"位置：

　　而在矩形周期表上，每个族或者周期的元素的性质都有一定的递变性，所以我们知道一个元素的位置之后，就能分析出这个元素的一些性质来。比如我们一看到F的位置，就知道这货的非金性质肯定很强;一看到Rb的位置，就能联想到Rb元素单质和水反应很剧烈。

——《元素周期律》说课稿3篇

《元素周期律》说课稿1

　　今天，我说课的内容是人教版高中化学第一册第五章第二节《元素周期律》。本节课采用课堂讨论和边讲边做实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。

　　教材分析

　　本节内容较抽象，理论性强。元素周期律主要是在原子结构上归纳得出的，因此原子结构知识是研究元素周期律的理论基础。

　　教材的地位和作用

　　元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。通过对本节的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以元素周期律为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。

　　教学目标

　　知识目标：（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属、非金属性的周期性变化。

　　（2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

　　（3）认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。

　　能力目标：培养学生分析问题、总结归纳、发现规律的能力。

　　情感目标：教育学生保持辨证唯物主义的科学态度，尊重事实。

　　教学重点、难点

　　重点：（1）元素主要性质的周期性变化规律。

　　（2）元素周期律的实质。

　　（3）元素金属性和非金属性的变化规律。

　　难点：（1）元素金属性、非金属性的变化规律。

　　（2）元素周期律的实质。

　　学情分析

　　到目前为此，学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识，为本章创造了必要条件。但由于在初中的学习中，教师对初中教材大纲的把握不同，处理方法也不一样，导致了高一学生对这部分内容的掌握也深浅不一。

　　教学方法

　　学法引导

　　通过阅读，了解并归纳1～18号元素的原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性几个方面的周期性变化，导出元素周期律。

　　教师引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。

　　通过观察、分析实验的现象，总结归纳出元素周期律，再与理论推导的进行比较、统一。

　　通过一定量的练习训练，巩固所学知识。

　　教法

　　本节课教师要做好引导工作。可采用诱思探究法——通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。通过实验启发讨论等方法。

　　重、难点突破办法

　　教学中注意对旧知识的复习，更应注意剖析新旧知识的区别与联系、帮助学生温故而知新，实现由未知向已知、由浅入深的转化。

　　通过课堂讨论的形式，启发学生动脑、动口、动手，主动积极、生动活泼地进行学习，以提高他们的逻辑思维能力和语言表达能力，从而提高教学质量。

　　教学程度设计

　　设疑激趣——多媒体演示——启思诱导——小组讨论——归纳——实验引探——讨论——归纳——归纳总结

　　课时安排为2课时。

　　教学过程

　　教学过程采用以旧引新的方法，把学生带入课堂，整个课堂的目标完成的设计即是老师组织学生在课堂活动的过程。不断将学生引入学习新的知识，激发思考新问题，使学生有课堂活动的时间和空间。教学过程可分五步进行：

　　研究核外电子排布变化的规律性。将质子数1～18的元素，从电子层数、最外层电子数两个方面分析，组织学生按同一横行元素和同一纵行元素两个方向研究、讨论，从而发现规律，得出结论。在这个过程的适当时候，引入“原子序数”的概念。

　　研究原子半径变化的规律性。和第一步思路一样，先讨论、归纳，再比较验证，最后分析总结。

　　研究元素主要化合价变化的规律性。组织学生根据原子结构示意图，推测Li—F、Na—Cl的主要化合价。对照表5—5进行验证，完成表5—8，得出结论。

　　研究元素的金属性、非金属性变化的规律。

　　先引导学生根据以前所学知识归纳总结出元素金属性、非金属性强弱的判断依据。

　　推测在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性变化的规律性。

　　实验验证。对11～18号元素的金属性、非金属性的变化进行实验验证及分析。（通过Al2O3、Al（OH）3与酸、碱反应的实验引入两性氧化物、两性氢氧化物的概念。）

　　组织学生将本节内容归纳、总结得出元素周期律。

　　让学生完成一些有关的课堂练习题，以进一步巩固有关知识。

　　板书设计：略

《元素周期律》说课稿2

　　一、教材分析

　　《元素周期律》属于高一课本第五章第二节。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。同时，还是历年高考的热点，在高考中重现率较高。

　　在《全日制普通高级中学化学教学大纲》中，元素周期律属于知识教学要求的c层次，即懂得“为什么”。该层次要求学生能够领会概念和原理的基本含义，能够解释和说明一些简单的化学问题。

　　本节教材有以下两个特点

　　（1）对与初中知识有交叉的内容，如核外电子排布、半径大小的比较虽说在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达高中时的要求。因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。

　　（2）元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据。元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进行了验证。而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探索的方式进行。至此为止学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及其一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识。

　　为了增强启发性，教材不是直接给出元素周期律，而是通过课堂讨论和边讲边实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。这样对于培养学生的逻辑推理能力十分有利。

　　知识目标：

　　1、使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

　　2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

　　3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

　　能力目标：

　　1、通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。

　　2、通过对实验的研究，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。

　　情感目标：

　　1、使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。

　　2、通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。

　　本节教学重点：

　　1、元素主要性质的周期性变化规律

　　2、元素周期律的实质

　　3、元素金属性和非金属性的变化规律（1、2两点为本节课重点）

　　本节教学难点：

　　1、元素主要性质的周期性变化规律

　　2、元素周期律的实质

　　二、教法分析

　　本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：

　　1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。根据学生的实际情况及培养目标，我将这部分知识的学习采用探究式教学，引出新概念，从而使学生理解元素周期律的含义和本质。

　　2、课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用规律分析问题和解决问题的能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以分析、讨论、总结为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。让学生通过学习元素周期律理解元素的原子（离子）半径、主要化合价呈现周期性变化的原因。

　　元素性质的内涵

　　原子半径

　　微观性质化合价

　　元素的性质电子得失能力

　　金属性

　　宏观性质

　　非金属性

　　3、整个课堂设计以问题为切入点，以具体的数据为判断依据，激发学生的求知欲，鼓励学生质疑，并设法探索解决自己的问题，体现新课标的探究性学习特点。

　　4、重难点突破

　　元素主要性质的周期性变化规律和元素周期律的实质既是本节课教学重点，又是难点、因此，在教学过程中，要把握好元素的性质的内涵，使学生明白，结构决定性质，原子核外电子排布的变化是导致元素性质周期性变化的原因，也是我们将要学习的元素周期律的本质。

　　同时，从结构决定性质这一点上，对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点、从而完成本堂课的另外一个情感目标、

　　原子结构的决定元素性质的归纳出元素周期律

　　周期性变化反映周期性变化反映

　　内内内

　　容容容

　　原子的最外层原子半径元素性质随

　　电子数从1个主要化合价原子序数的

　　增加到饱和原子得失电子能力递增而呈现

　　（2个或8个）金属性和非金属性周期性变化

　　的稳定结构

　　三、学法方面

　　（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。

　　（2）本节第二课时，我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。

　　（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

　　四、教学程序

　　从时钟转一圈，地球的自转、公转引出周期，从而引出原子的核外电子排布是不是也有一定的周期呢？

　　<一>、元素性质的"周期性变化

　　1研究核外电子排布变化的规律性

　　从感性上理解元素周期律。在学习元素周期律之前，已经学习了卤素、碱金属2个主族元素族。具备了一定的元素化合物知识，在理解元素周期律时，以这些知识为材料，将已学元素化合物知识和新学的基本理论有机地结合起来，既能更好地理解理论，又能进一步认识元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子结构随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。如何变化？请看VIIA族元素卤素从f到At，原子结构如下：

　　随着原子序数从9到85，原子核外电子层数从2层到5层，呈递增趋势（原子的半径逐渐增大），最外层电子数都为7个。

　　作为金属族的代表物碱金属族也有相同的规律。原子结构如下：

　　从3号Li到55号cs，随着原子序数从3到55递增，原子核外电子层数递增，从2层到6层。原子的半径也逐渐增加，最外层电子数都相同，是1个电子。

　　由此可见，用丰富的实际知识去理解一个新学的理论规律，便于掌握这一理论，从而也巩固了已学的实际知识。

　　充分利用教材表5—5的相关数据，教师组织学生讨论表5—6，引导学生得出规律

　　表1

　　原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数

　　1～21122

　　3～102188

　　11～183188

　　结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。

　　2研究原子半径变化的规律性

　　启发学生根据电学知识，推测当电子层数相同时，原子核内正电荷越多，静电引力越大，因而随着原子序数的递增，原子半径减小。

　　再让学生充分利用教材表5—5的相

　　关数据，验证规律是否与推测的相一致。

　　表2

　　原子序数原子半径的变化

　　3～10逐渐减小

　　11～17逐渐减小

　　结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。

　　3研究元素主要化合价变化的规律性

　　表3

　　原子序数化合价的变化

　　1～2+10

　　3～10+1+5

　　—4—10

　　11～18+1+7

　　—4—10

　　结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期

　　性变化。

　　小结：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性变化

　　通过对以上几点的分析，培养学生的观察能力、分析能力，落实知识目标和能力目标。

　　<二>通过以上讨论，可以给出元素周期律的的内容，分析性质的周期性变化的本质是由于原子核外电子排布的周期性变化

　　补充：元素周期律的发现史，使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点，从而进一步完成我们的情感目标、

　　<三>元素的金属性的强弱，非金属性的强弱判断依据

　　最高价氧化物的酸、碱性强弱和气态氢化物稳定性的判断

　　<四>补充粒子半径大小的比较规律

　　课堂练习：1、比较微粒间半径的大小

　　（1）Na、mg、Al、si、P、s、cl

　　（2）Na与Na+；cl与cl—

　　（3）o2—f—NeNa+mg2+

　　引导学生总结出比较微粒半径的方法：

　　一看电子层数、二看核电荷数、三看电子数。

　　特别强调：电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数的增大而减小、

　　2最高正化合价与最低负化合价相关问题

　　课堂练习：在一定条件下，发生反应的离于方程式为：Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o

　　⑴Ro3n—中R元素的化合价是、⑵R元素的原于最外层的电子数是、

　　答案：⑴+5；⑵7、

　　解析：该题第二问易误填为5个。学生没有真正理解最外层电子数=最高正化合价

　　以及|最低负化合价|+最高正化合价=8、

　　课堂练习：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素的最高价氧化物的水化物的化学式是（ ）

　　AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4

　　3有关半径的判断

　　课堂练习：已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）

　　A、原子半径：A>B>D>cB、原子序数：d>c>b>a

　　c、离子半径：c>D>B>AD、单质的还原性：A>B>D>c答案：c

　　解析：对于原子半径与离子半径的区别

　　4最高价氧化物的水化物的酸碱性与气态氢化物的稳定性问题。

　　其中，1、2、3、4点均为学生易出错的问题，因此，在讲解这些问题时，可以根据学生的反应情况，若学生对知识点掌握不是很理想，可以临时增加一些习题。

《元素周期律》说课稿3

　　一、教材分析。

　　（一）教材内容。

　　本节内容选自全日制普通高级中学教科书（必修）化学第一册第五章《物质结构元素周期律》第二节。教材以1——18号元素为例，从原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性几个方面，阐述元素性质的周期性变化，导出元素周期律。

　　（二）教材的地位和作用。

　　本节教材的教学安排在原子结构的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之前，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它建立在元素周期律的基础之上。

　　本节教材内容属于基础理论的教学，在学生学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物；碱金属、卤素知识；原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能过渡引出元素周期表的教学，因此在本章教材中起承前启后的作用；通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。

　　（三）教学目标。

　　1、知识目标。

　　（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。

　　（2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

　　（3）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

　　2、能力目标。

　　（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。

　　（2）培养学生的逻辑推理能力。

　　（3）通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。

　　3、德育目标。

　　使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。

　　（四）教学的重点和难点。

　　1、重点：

　　（1）元素原子的核外电子排布规律。

　　（2）元素金属性、非金属性变化的规律。

　　（3）元素周期律的实质。

　　2、难点：元素金属性、非金属性变化的规律。

　　由于元素原子的核外电子排布规律是其他规律的基础，元素金属性、非金属性变化的规律为判断元素金属性强弱提供了理论基础，因此是本节教材的重点。

　　二、学情分析。

　　到目前为止，学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物；还学习了碱金属、卤素知识；初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节创造了必要条件。但本节教材内容较抽象，理论性强，为使学生真正理解及灵活运用，须加强演练。

　　三、教学方法。

　　为增强启发性，教材不是直接给出周期律，而是通过课堂讨论和边讲边做实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。

　　本节教材可分五步进行：

　　1、研究核外电子排布变化的规律性

　　将质子数1~18的元素，仿照表5—5的形式，取原子序数、元素符号和原子结构示意图三项，依次在黑板上列出。然后向学生提问：从电子层数、最外层电子数两个方面分析，同一横行元素的原子结构有什么相同点和不同点？同一纵行元素的原子结构有什么相同点和不同点？已学过的碱金属和卤素按上述规律应排入表格的什么位置？教师组织学生讨论这些问题，从而发现规律，得出结论，并在小结时指出：如果对质子数大于18的元素继续研究，同样可以发现，每隔一定数目的元素，也会出现原子最外层电子数象Na到Cl一样从1个递增到7个，最后到8个电子的现象，从而揭示核外电子排布规律的普遍性。

　　在以上教学过程中，适时引入“原子序数”的概念。

　　2、研究原子半径变化的规律性

　　随着原子序数的递增，原子半径依启发学生根据电学知识，推测当电子层数相同时，原子内正负电荷越多，静电引力越大，因而次减小。然后对照教材表5—5，对有关数据进行验证，并分析总结，得出结论。

　　3、研究元素主要化合价变化的规律性

　　组织学生根据原子结构示意图，推测Li到F、Na到Cl的主要化合价。然后组织学生对照教材表5—5，验证1~18号元素的主要化合价，并完成教材表5—8。

　　4、研究元素金属性、非金属性变化的规律性。

　　（1）借鉴已学碱金属、卤素的知识，介绍元素金属性、非金属性强弱的判断依据。组织学生回忆分析，从哪些实验事实可以说明碱金属随着原子序数的递增金属性逐渐增强；卤素随着原子序数的递增非金属性逐渐减弱，从而归纳总结出元素金属性、非金属性强弱的判断依据。

　　（2）推测随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性变化的规律性。组织学生讨论并指出：当电子层数相同时，随着原子序数的递增，最外层电子数从1递增到8（或2），原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因而失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

　　（3）实验验证对11~18号元素的金属性、非金属性变化进行实验验证及分析。建议增加金属钠与水反应的实验。镁、铝与盐酸的反应为边讲边做实验，学生通过自己动手实验得出按钠、镁、铝的顺序，金属性逐渐减弱的结论与上面的推论是一致的。教学中，通过Al2O3，Al（OH）3与酸、碱反应的实验引入两性氧化物、两性氢氧化物的概念，指出铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性，归纳教材表5—9。

　　在研究硅、磷、硫、氯等元素的性质时，教师可和学生一起从元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，以及跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度归纳出表5—10，从而得出从硅到氯非金属性逐渐增强的结论。

　　还应当指出，对其他元素进行研究，如从钾到溴，从铷到碘，也会出现类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

　　5、概括元素周期律。

　　组织学生将本节内容归纳，总结得出元素周期律。

　　四、演示实验说明和建议。

　　［实验5—1］可以用镁带跟水反应，不要用表面已氧化的镁粉跟水反应。反应前要用砂纸擦去氧化膜，反应时要加热试管至水沸腾。镁跟冷水的反应相当缓慢，这是由于镁的化学性质不如钾、钠活泼，并且镁跟水反应时在镁的表面会形成一层难溶的氢氧化镁薄膜，阻碍内部金属继续跟水反应。因此必须在加热的条件下才能看到反应迅速地进行。

　　镁跟水反应生成的氢气量较少，不易点燃。为清楚看到氢气泡，而不是加热时由于水沸腾而产生的气泡，应该在停止加热，水不沸腾是立即观察。

　　［实验5—3］制取Al（OH）3沉淀时，向AlCl3溶液中加入NaOH溶液的量要恰当。如果NaOH的量不足，试管中残留有AlCl3，当Al（OH）3跟NaOH溶液作用时，将会看到沉淀先增加后减少的现象；如果NaOH过量，试管中有部分Al（OH）3沉淀溶解，生成了NaAlO2Al（OH）3跟H2SO4作用时，也会看到沉淀先增加后减少的现象。上述现象都会影响学生对实验的观察，因此原则上AlCl3跟NaOH最好能完全作用，即所用3mol/LNaOH溶液和1mol/LAlCl3溶液的体积应相等。

　　建议学生思考：如果将1mol/LAlCl3溶液逐滴滴加到3mol/LNaOH溶液中，将会观察到什么现象？

　　五、布置作业：

　　课本第101页第一、三大题。

——元素周期表的口诀3篇

元素周期表的口诀1

　　一家请驴脚拿银，(一价氢氯钾钠银) 二家羊盖美背心。(二价氧钙镁钡锌)

　　一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳

　　一至五价都有氮 铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌

　　三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷 一五七氯二三铁 二四六七锰为正

　　碳有正四与正二 再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷

——初中化学元素周期表知识归纳3篇

初中化学元素周期表知识归纳1

　　1. 元素周期表的结构

　　(1)周期

　　2.几种关系

　　(1)电子层数=周期数

　　(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)

　　(3)质子数=原子序数

　　(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用

　　注意：O无最高正价，F无正价

　　3.元素周期表中之最

　　原子半径最小的原子：H

　　单质质量最轻的元素：H

　　宇宙中含量最多的元素：H

　　最不活泼的元素：He

　　最轻的金属单质：Li

　　形成化合物最多的元素：C

　　含H质量分数最高的气态氢化物：CH4

　　空气中含量最多的元素：N

　　地壳中含量最高的元素：O，其次是Si

　　地壳中含量最高的金属元素：Al，其次是Fe

　　非金属性最强的元素：F

　　金属性最强的元素：Cs(不考虑Fr)

　　与水反应最剧烈的金属单质：Cs(不考虑Fr)

　　与水反应最剧烈的非金属单质：F2

　　最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4

　　最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH(不考虑FrOH)

　　所含元素种类最多的族：ⅢB

　　常温下呈液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg

初中化学元素周期表知识归纳2

　　一、元素、核素、同位素

　　二、原子核外电子排布规律

　　1.在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：

　　核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。

　　2.原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

　　3.原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。

　　4.次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

　　注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。如M层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。

　　三比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法

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