下面是小编为大家整理的氮族元素及其化合物（笔记）,供大家参考。
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（2）简易法 2 、氨气 fl原性
( 1 ) 与 O 2 反应 点 燃 ：
微⽣物：
催化氧化：
看红棕，除
不除
冒⽩烟
第⼗三、⼗四讲 氮族元素及其化合物 一、N 2 （化学性质⾮常稳定，原因是
）
⼤⽓固氮：
亚硝化细菌将⼟壤中的 NH 4 +
⼈⼯固氮：
变为 NO 2 - 为固氮反应（ ）
氮化镁制备：
二、¾价 N 化合fl —NH 3 、
1、实滏室制备
（1）
传统法
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例：某兴趣⼩组⽤图装置探究氨的催化氧化．
（2）
加热玻璃管 2 ⼀段时间后，挤压 1 中打⽓球⿎⼊空⽓，观察到 2 中物质呈红热状态；停⽌加热后仍能保持红热，该反应是
反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）
为保证在装置 4 中观察到红棕⾊⽓体，装置 3 应装⼊
；若取消 3， 在 4 中仅观察到⼤量⽩烟，原因是
。
（4）
为实现氨催化氧化，也可⽤装置 5 替换装置
（填装置代号）；化合物 为
（只写⼀种），Na 2 O 2
的作⽤是
。练：某⼩组同学探究 NH 3
催化氧化反应，按下图装置进⾏实验。
A、B 可选药品：浓氨⽔、H 2 O 2 、蒸馏⽔、NaOH 固体、MnO 2
（1）
NH 3
催化氧化的化学⽅程式是
。
（2）
装置 B 中产⽣⽓体的原因有（结合化学⽤语解释 。
（1）氨催化氧化的化学⽅程式为
。
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（3）
甲⼄两同学分别按上述装置进⾏实验。⼀段时间后，装置 G 中溶液都变成蓝⾊。
© 甲观察到装置 F 中有红棕⾊⽓体，⽣成红棕⾊⽓体的化学⽅程式是
Ⓐ⼄观察到装置 F 中只有⽩烟⽣成，⽩烟的成分是（写化学式）
。
（4）
为帮助⼄实现在装置 F 中也观察到红棕⾊⽓体，可在原实验基础上进⾏改进。
© 甲认为可调节 K 1
和 K 2
控制 A、B 装置中的产⽓量，应（填“增加”或“减少”）A 中的产⽓量，或（填“增加”或“减少”）装置 B 中的产⽓量。
Ⓐ⼄认为可在装置 E、F 间增加⼀个装置，该装置可以是（填序号）
。
（5）
为实现该反应，也可⽤右图所⽰的装置替换上述装置中虚线框部分， 化合物 X 为
。
NH 4 HCO 3
的作⽤是
。
(2) 与氯气反应 Cl 2
少量：
Cl 2
过量：
练：氨⽓与氯⽓反应⽣成两种⽔溶液显酸性的物质 A 和 B，A、B 物质的量之⽐为 1:2，且 0.1mol/L 的 A 溶液 pH>1
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(3) fl原 CuO
(4) 与 NOx 催化归中
⽕箭助推：N 2 O 4
+ C 2 H 8 N 2
练习：3.2L 氨⽓与 3.0L 的 NO 和 NO 2
混合⽓体恰好完全反应⽣成 N 2 ，求混合⽓体中 NO 和 NO 2
的物质的量之⽐
三、正价氮—NOx 与亚‰旟䭾 1、NOx 儜
红棕⾊⽓体 ⽆⾊⽓体沸点 21℃ 信使分⼦ ⼼脏药物 ⿇醉⽓体 亚硝酐 硝酸酐
【⾮⽔环境处理⽅式】
例：从 N 2 O 5
可通过电解或臭氧氧化 N 2 O 4
的⽅法制备．电解装置如图 1 所⽰（隔膜⽤于阻⽌⽔分⼦通过），其阳极反应式为
．
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【补：NO 2 - 的检验】
向溶液中加⼊
，产⽣
⽓体，遇空⽓
（1）NO 2
和⽔的反应 ___
2、制备并检滏 NO
最重要的操作：
（可采⽤⽅法：
、
、
）
练：为证明稀硝酸与铜反应产物中⽓体为 NO，设计如图实验（实验过程中活塞 2 为打开状态），下列说法中不正确的是（
）
A．关闭活塞
1，加⼊稀硝酸⾄液⾯
a
处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞 1 可以控制反应的进⾏ D．反应开始后，胶塞下⽅有⽆⾊⽓体⽣成，还不能证明该⽓体为 NO
【补：NO 3 - 的检验——棕⾊环反应】
向待测溶液中加⼊ FeSO 4
后，沿试管壁倒⼊浓硫酸，由于密度不同产 ⽣分层，交界⾯处出现棕⾊环（Fe(NO)SO 4 ）反应⽅程式为
3、汽车尾气无害化处䣀 4、歧化、归中反应
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（2）
NO 2
通⼊ NaOH 溶液 （3）
等量的 NO、NO 2
通⼊ NaOH 溶液
例：制备亚硝酸钙的⽅法是将等体积的 NO、NO 2
的混合⽓体通⼊⽯灰乳中。若混合⽓体中两种⽓体的体积⽐：
V(NO):V(NO 2 )>1 则后果为：
V(NO):V(NO 2 )<1 则后果为：
【2020 届 悲剧】下列⽓体去除杂质的⽅法中，不能实现⽬的的是
⽓体(杂质) ⽅法
A
SO 2 (H 2S) 通过酸性⾼锰酸钾溶液
B
Cl 2 (HCl) 通过饱和的⾷盐⽔
C
N 2 (O 2) 通过灼热的铜丝⽹ D
NO(NO 2) 通过氢氧化钠溶液
例：【江浙沪总考的搭配反应】12mlNO 2
和 O 2
的混合⽓体通⼊⽔中充分反应，剩余 2ml ⽓体，则原⽓体中 NO 2
和 O 2
的体积⽐为？
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信不信你搜泦敥 不懂俶案!（2015
上海）将 O 2 和 NH 3 的混合⽓体 448ml 通过 加热的三氧化⼆铬，充分反应后，再通过⾜量的⽔，最终收集到 44.8ml ⽓体．原 混合⽓体中 O 2
的体积可能是（假设氨全部被氧化；⽓体体积均已换算成标准状况）
A．231.5ml B．268.8ml C．287.5ml D．313.6ml
5、喷泉实滏/倒吸实滏 （1）原理：下⽅压强骤
上⽅压强骤
，在
的作⽤下，形成喷泉 条件：⽓体
（例：
）
或⽓体与溶液
（例：
）
（2）操作：
，…… （3）
带颜⾊的喷泉（
、
、
）
红⾊：
⿊⾊：
⽩⾊：
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若初始 NO 2
中混有少量空⽓，则喷泉实验后，所得溶液浓度的取值范围为
四、‰旟
1、浓、fl‰旟性¾对比
C Cu Fe/Al ⻅光 浓 HNO 3
稀 HNO 3
【总结：⻅光分解的物质——保存条件：
】浓 HNO 3：
AgNO 3 ：
AgBr：
HClO：
（2020 浦东）下列物质⻅光会分解的是（
）
A．AgI B．氯⽔ C．浓硫酸 D．氨⽔ （4）所得溶液浓度计算 NH 3 +H 2 O：c(NH 3 ·H 2O)= 纯 HCl、NH 3 、NO 2
和⽔
NO 2
单独喷泉，⽔⾯上升最多
HCl+ H 2 O：c(HCl)= 若反应后补充氧⽓，
若反应前 NO 2
中混有氧⽓
NO 2 +H 2 O：c(HNO 3)= 反应后补⼊ O 2
少许，c 将
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D．1 molCu 2 S 参加反应时有 8 mol 电⼦转移
2、 旟模型 HNO 3 （ ）+H 2 SO 4 （ ）
例：使⽤稀硝酸、稀硫酸的混合溶液制备硫酸铜的化学⽅程式为：
练：CuSO 4
是⼀种重要的化⼯原料，其有关制备途径及性质如图所⽰。下列说法
不正确的是（
）
A．相对于途径© ，途径Ⓐ更好地体现了绿⾊化学思想 B．Y 可以是葡萄糖溶液
C．利⽤途径Ⓐ制备 16g 硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为 0.1 mol D．途径© 所⽤混酸中 H 2 SO 4
与 HNO 3
物质的量之⽐最好为 3:2 3、HNO 3
fi倹（⾼考很少单独出题⽬，了解体会⽅法即可）
（1）
会写方¼式就搞定系列 例：Cu 2 S 与⼀定浓度的 HNO 3
反应，⽣成 Cu(NO 3 ) 2 、CuSO 4 、NO 2 、NO 和 H 2 O。当产物中 n(NO 2 ) ∶ n(NO)＝1 ∶ 1 时，下列说法正确的是（
）
A. 产物中 n[Cu(NO 3 ) 2 ] ∶ n[CuSO 4 ]＝1 ∶1 B. 实际参加反应的 n(Cu 2 S) ∶ n(HNO 3 )＝1 ∶5 C. 反应中 Cu 2 S 既作氧化剂，⼜作还原剂
其中稀硫酸需要稍过量，理由是
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B．8 g
练：Zn 与极稀的 HNO 3
按物质的量之⽐ 2:5 反应恰好完全反应，则 还原产物可能为
。HNO 3
中被还原的与未被还原的之⽐为
。
（2）
会列 方¼ Ⓒ 就搞定系列
例：0.84g铁粉与0.5mol/L 100mL的稀硝酸反应⽣成NO后，铁粉⽆剩余。
况下)，求混合物中Cu的物质的量的取值范围。
（3）
看准了守恒就搞定系列 例：镁完全溶解于⼀定量浓硝酸反应，得到溶液 A 和 NO 2 、N 2 O 4 、NO 的混合⽓体，这些⽓体与 2.24LO 2 （标准状况）混合后通⼊⽔中正好完全被⽔吸收。若向所得溶液 A 中加⼊ NaOH 溶液⾄恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧⾄质量不再变化，此时固体量为（ ）
A．16g C．40g D．20g 求溶液中Fe 2+ 和Fe 3+ 的物质的量之⽐。
练：Cu、Cu 2 O、CuO的混合物与0.6mol/L 100mL的HNO 3 恰好反应⽣成224mLNO(标
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五、【fl: P 、 As 倢介】
【总危: N
价态fi律】
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