下面是小编为大家整理的2021-2022学年安徽省芜湖市镜湖区师范大学附中高三下学期第五次调研考试化学试题含解析【优秀范文】,供大家参考。
2021-2022 高考化学模拟试卷
考生请注意：
1 1 ．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2 2 ．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3 3 ．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题( ( 共包括 2 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1 1、 、N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（
）
）
A． ． 标准状况下，560mL 的氢气和氯气的混合气体充分反应为后共价键数目为 0.05N A
B． ． 标准状况下，2.24LCl 2 入 通入 NaOH 溶液中反应转移的电子数为 0.2N A
C． ． 常温常压下，1.5molHCHO和 和 C 2 H 2 O 3 的的混合物完全充分燃烧，消耗的 O 2 为 分子数目为 1.5N A
D ．0.1mol/L 的 的 NH 4 Cl 溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中 NH 4 + 为数目为 N A
2 2 、在 在 2020 年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是（
）
）
A． ．为 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95% B． ． 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
C ．84 消毒液、二氧 化氯泡腾片可作为环境消毒剂
D． ． 硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
3 3 、物 下列关于有机物 1- 氧杂-2 ，4- 环戊二烯（ ）的说法正确的是（）
A． ． 与 互为同系物
B． ．有 一氯代物有 2 种，二氯代物有 4 种（不考虑立体异构）
C． ． 能使溴水退色，不能使酸性高锰酸钾溶液退色
D ．1mol 该有机物完全燃烧消耗 5molO 2
4 4、 、X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，其中 W 原子的质子数是其 M 层电子数的三倍，Z与 与 W 、X与 与 Y相邻，X 与 与 W 同主族。下列说法不正确的是（
）
）
A． ． 原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X B． ． 最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞W ＞Z C． ． 最简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞X ＞W ＞Z D． ．素 元素 X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等
5 5 、绿 以柏林绿 Fe[Fe(CN) 6 ] 为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（
）
）
A． ．为 放电时，正极反应为 Fe[Fe(CN) 6 ]+2Na + +2e－ =Na 2 Fe[Fe(CN) 6 ] B． ． 充电时，Mo( 钼) 箔接电源的负极
C． ． 充电时，Na + 通过交换膜从左室移向右室
D． ．过 外电路中通过 0.2mol 电子的电量时，负极质量变化为 2.4g 6 6 、 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A ．lmol 晶体硅含 Si-Si 键的数目为 2N A 则，则 1mol 金刚砂含 C-Si 键的数目也为 2N A
B ．Ca( (HCO 3 ) ) 2 的 溶液中加入过量的 NaOH 溶液，发生化学反应的方程式： 3 3 2 3 22Ca HCO 2NaOH=CaCO Na CO 2H O
则 则 Mg( (HCO 3 ) ) 2 的 溶液中加入过量的 NaOH 溶液，发生化学反应的方程式：
3 3 2 3 22Mg HCO 2NaOH=MgCO Na CO 2H O
C． ． 标准状况下，22.4 L CO 2 为 中所含的分子数目为 N A 则个，则 22.4 LCS 2 为 中所含的分子数目也为 N A 个
D ．NaClO 溶液中通人过量 CO 2 发生了反应：
2 2 3NaClO CO H O NaHCO HClO 则 ，则 Ca( (ClO) ) 2 溶液中通入量 过量 CO 2 发生了：
2 2 2 32Ca(ClO) 2CO 2H O Ca HCO 2HClO
7 7 、 下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（
）
）
A ．FeSO 4 （ （CuSO 4 ）：加足量铁粉后，过滤
B ．Fe 粉（Al 粉）：用 NaOH 溶液溶解后，过滤
C ．NH 3 （ （H 2 O ）：用浓 H 2 SO 4 洗气
D ．MnO 2 （ （KCl ）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干
8 8 、和 已知某饱和 NaCl 溶液的体积为 VmL ，密度为3ρ g cm 为 ，质量分数为 w% ，溶液中含 NaCl 的质量为 m g 。则下列表达式正确的是
A． ．ρVn(NaCl)= mol58.5 B． ．mw=ρV C． ．-110ρwc(NaCl)= mol L58.5
D． ．22.4mV=58.5
9 9 、N N A A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A． ．g 4g 甲烷完全燃烧转移的电子数为 2N A A
B． ． 11.2L （标准状况）
CCl 4 4 中含有的共价键数为 2N A A
C． ．3 3
mol SO 2 2 和 1mol O 2 2 于密闭容器中催化反应后分子总数为 3N A A
D． ． 1L 0.1mol·L－1 1 的的 Na 2 2 S S 溶液中 HS－ 和和 S S2 2 － 离子数之和为 0.1 N A A
10 、 已知：
；
；
；
则下列表述正确的是（
）
A． ．
B． ．
C． ． ；
D． ． ；
11 、是 某磁黄铁矿的主要成分是 Fe x S(S 为-2 价) ，既含有 Fe 2+ 有 又含有 Fe 3+
。将一定量的该磁黄铁矿与 l00 mL 的盐酸恰好成 完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成 2.4 g 硫单质、0. 425 mol FeCl 2 量 和一定量 H 2 S 气体，且溶液中无Fe 3+ 。则下列说法不正确的是
A． ．为 该盐酸的物质的量浓度为 8.5 mol/L B． ．的 生成的 H 2 S 气体在标准状况下的体积为 9.52 L C． ．矿 该磁黄铁矿 Fe x S 中，x=0. 85 D． ．矿 该磁黄铁矿 Fe x S 中，Fe 2+ 的物质的量为为 0. 15mol 12 、于 下列叙述中指定粒子数目一定大于 N A 的是
A ．1L1mol/LCH 3 COOH 溶液中所含分子总数
B ．1molCl 2 参加化学反应获得的电子数
C． ． 常温常压下，11.2LN 2 和 和 NO 的混合气体所含的原子数
D ．28g 铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目
13 、 下列说法中，正确的是
A ．78g Na 2 O 2 为 固体含有离子的数目为 4N A
B． ．的 由水电离出的 c(H＋ )=10 −12 mol·L −1 中溶液中 Na＋ 、、NH 4 + 、 、SO 4 2− 、 、NO 3 −
一定能大量共存
C． ．的 硫酸酸化的 KI 淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I − +O 2 +4H + =2I 2 +2H 2 O
D． ．有 将充有 NO 2 明 的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明 2NO 2 (g)N 2 O 4 (g) △ △H >0 14 、 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A． ． 有人称“ 一带一路” 是“ 现代丝绸之路” ，丝绸的主要成分是纤维素
B． ． 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程
C． ． 疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性
D ．“ 玉兔二号” 的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
15 、以 某研究小组以 AgZSM 为催化剂，在容积为 1 L 的容器中，相同时间下测得 0.1 mol NO 转化为 N 2 的转化率随温度变化如图所示[无 无 CO 时反应为 2NO(g) N 2 (g) ＋O 2 (g) ；有 CO 时反应为 2CO(g) ＋2NO(g) 2CO 2 (g) ＋N 2 (g)]。
。下列说法正确的是
(
)
A． ．应 反应 2NO N 2 ＋ ＋O 2 的 的 ΔH＞ ＞0 B． ．使 达平衡后，其他条件不变，使 n(CO)/n(NO) ＞1 ，CO 转化率下降
C ．X 点可以通过更换高效催化剂提高 NO 转化率
D ．Y 点再通入 CO 、N 2 各 各 0.01 mol ，此时 v(CO ，正) ＜v(CO ，逆) 16、 、X 、Y 、Z 、W 是四种短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的 2 倍，Y 是地壳中含量最多的元素，Z元 元素在短周期中金属性最强，W 与 与 Y 位于同一主族。下列叙述正确的是
A． ． 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强
C ．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强
D ．Y 与 与 Z 形成的两种常见化合物化学键类型相同
17 、 下列关于电化学的实验事实正确的是（ （ ）
出现环境
实验事实
A 稀 以稀 H 2 SO 4 为电解的 质的 Cu-Zn 原电池
Cu 为正极，正极上发生还原反应
B 解 电解 CuCl 2 溶液
电子经过负极→ 阴极 → 电解液 → 阳极→ 正极
C 弱酸性环境下钢铁腐蚀
生 负极处产生 H 2 收 ，正极处吸收 O 2
D 将钢闸门与外加电源负极相连
牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀
A ．A B ．B C ．C D ．D 18 、 草酸亚铁(FeC 2 O 4 ) 可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
下列说法不正确的是
A． ．置 实验中观察到装置 B 、F 中石灰水变浑浊，E 中固体变为红色，则证明有 分解产物中有 CO 2 和 和 CO B． ．取 反应结束后，取 A 中固体溶于稀硫酸，向其中滴加 1 ～2 滴 滴 KSCN 溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe 2 O 3
C． ．置 装置 C 的作用是除去混合气中的 CO 2
D． ．灭 反应结束后，应熄灭 A ，E 处酒精灯后，持续通入 N 2 直至温度恢复至室温
19 、 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（
）
）
A． ． 光导纤维是一种新型硅酸盐材料
B． ． 用纯碱溶液洗去油污时，加热能够提高去污能力
C． ． 食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、纤维素、无机盐和水
D． ． 《物理小识》记载：
“ 青矾（绿矾）厂气熏人，衣服 当之易烂，栽木不茂。
”是 青矾厂气是 CO 和 和 CO 2
20 、 25℃ 时， 0.1mol•L- -1 1 的的 3 3 种溶液
① 盐酸
② 氨水
③CH 3 3 a COONa 溶液．下列说法中，不正确的是（
）
A． ．3 3 种溶液中 H pH 最小的是 ①
B． ．3 3 种溶液中水的电离程度最大的是 ②
C． ． ① 与 ② 等体积混合后溶液显酸性
D． ． ① 与 ③ 等体积混合后 c c （H H+ + ）＞c c （ CH 3 3 COO- - ）＞c c （ OH- - ）
21 、 一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是 。下列关于该有机物的说法正确的是（
）
）
A． ． 分子中所有碳原子可在同一平面上
B． ．是 该有机物的分子式是 C 10 H 16 O
C． ． 该有机物能发生 加成和氧化反应
D． ． 该有机物与 互为同分异构体
22 、锂 锂- 硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂- 硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是
A． ． 电池放电时，X 电极发生还原反应
B． ． 电池充电时，Y 电极接电源正极
C． ． 电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极
D． ．加 向电解液中添加 Li 2 SO 4 水溶液，可增强导电性，改善性能
二、非选择题( ( 共 4 84 分) )
23 、（4 14 分）A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的四种元素，A 2- - 和和 B+ + 具有相同的电子构型：
C 、D 为同周期元素，C核外的 电子总数是最外层层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（ （1 ）四种元素中电负性最大的是___________ （填元素符号），其中 C 原子的核外电子排布式为__________。
。
（ （2 ）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是____________ （填分子式）；A 和 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为___________ 和___________。
。
（ （3 ）C 和 和 D 反应可生成组成比为 1 ：3 的化合物 E ，E 的立体构型为____________ ，中心原子的杂化轨道类型为________________。
。
（ （4 ）单质 D 与湿润的 Na 2 CO 3 备 反应可制备 D 2 A ，其化学方程式为______________。
。
（ （5 ）A 和 和 B 能够形成化合物 F ，其晶胞结构如图所示，晶胞参数 a= =0. .566nm ，F 的化学式为________ ；晶胞中 A 原子的配位数为____________ ；列式计算晶体 F 的密度（g
• cm- - 3
））__________。
。
24 、（2 12 分）
美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：
已知： Zn Hg /HCl3 2 3 2 2CH COCH R CH CH CH R
回答下列问题：
(1)A→B 的反应类型是______________ ，B 中官能团的名称为______________。
。
(2)D→E 第一步的离子方程式为_________。
。
(3)E→F 的条件为______________ ，请写出一种该过程生成的副产物的结构简式_________ 。( 已知在此条件下，酚羟基不能与醇发生反应)。
。
(4) 碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出 G 的结构简式，并用星号(*) 标出 G 中的手性碳______________。
。
(5) 芳香族化合物 I 是 是 B 的同分异构体，I 能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取代基，则 I 同分异构体的数目为_________ 种。
(6) (J) 是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备 J 的合成路线____________________( 无机试剂任选)。
。
25 、（2 12 分）X 、Y 、Z 均是中学化学中常见的物质，某同学用 X 、Y 两种单质及 Z 的溶液进行实验，部分实验内容如下表所示：
(1)I 中反应物与生成物总能量的大小 E( 反应物)_____E( 生成物）（填“ >”“< ” 或“=”由 ），仅仅由 I 、II 中的信息可知，Z可 可能是_____。
。
(2)若 若 X 是铝，在温度不变时向 I 中分别加的 入（适量）等物质的量的 NaCl 、KCl 、CsCl 后，产生无色气泡的速率明显加快，导致这种变化最可能的原因是_________。
。
(3)若 若 X 是铝，II 中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为_____；；质 单质 Y 不可能是____( 填字母）。
A 铅
B 石墨
C 镁
D 银 银
(4)若 若 Ⅲ 溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式_______；； 变化过程中，参与正极上放电的离子是_________。
。
26 、（0 10 分）
辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后 确定含 仅含 Cu 2 S 、CuS 和惰性杂质。为进一步确定其中 Cu 2 S 、CuS 的含量，某同学进行了如下实验：
①取 取 2.6g 样品，加入 200.0mL0.2000mol·L－ 1 性酸性 KMnO 4 溶液，加热( 硫元素全部转化为 SO 4 2 － ) ，滤去不溶杂质；
②至 收集滤液至 250mL 容量瓶中，定容；
③取 取 25.00mL 溶液，用 0.1000mol·L－ 1 FeSO 4 耗溶液滴定，消耗 20.00mL； ；
④量 加入适量 NH 4 HF 2 溶液( 掩蔽 Fe 3+ 和 和 Mn 2+ ，使其不再参与其他反应) ，再加入过量 KI 固体，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu 2+ +4I－ =2CuI+I 2 ；
⑤入 加入 2 滴淀粉溶液，用 0.1000mo1·L－ 1 Na 2 S 2 O 3 耗溶液滴定，消耗 30.00mL( 已知：2S 2 O 3 2－ +I 2 =S 4 O 6 2 － +2I － )。。
回答下列问题：
(1) 写出 Cu 2 S 溶于酸性 KMnO 4 溶液的离子方程式：___________； ；
(2) 配制 0.1000mol· L－ 1 FeSO 4 溶液时...
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