下面是小编为大家整理的2021-2022学年安徽省滁州市定远县西片区高三第五次模拟考试化学试卷含解析【优秀范文】,供大家参考。
2021-2022 高考化学模拟试卷
注意事项：
1 1 ．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 B 2B 铅笔将试卷类型（B B ）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角" " 条形码粘贴处" " 。
2 2 ．作答选择题时，选出每小题答案后，用 B 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3 3 ．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答 案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4 4 ．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题( ( 共包括 2 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1 1 、 下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A 向 向 H 2 O 2 加 溶液中滴加 FeCl 3 溶液
产生大量气泡
FeCl 3 催化 H 2 O 2 的分解
B 性 将酸性 KMnO 4 溶液滴入丙烯醛中
溶液的紫红色褪去
丙烯醛中含有碳碳双键
C 稀 向某溶液中滴加稀 H 2 SO 4 溶液
产生有刺激性气味的气味
原溶液有 中一定含有 SO 3 2-
D 滴 向某溶液中滴加几滴NaOH 稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验
试纸不变蓝
有 原溶液中一定不含有 NH 4 +
A ．A B ．B C ．C D ．D 2 2 、 下列说法中不正确的是（
）
）
A ．D 和 和 T 互为同位素
B ．“ 碳纳米泡沫” 被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体
C ．CH 3 CH 2 COOH和 和 HCOOCH 3 互为同系物
D． ． 丙醛与环氧丙烷（ ）互为同分异构体
3 3、 、X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，A 、B 、C 、D 、F 都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E 是 是由 由 Z 元素形成的单质，0.1mol·L－ 1 D 溶液的 pH为 为 13 （25℃ ℃ ）。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是
A ．B 晶体中阴、阳离子个数比为 1:2 B． ．的 等体积等浓度的 F 溶液与 D 溶液中，阴离子总的物质的量 F ＞D C ．0.1molB 与足量 A 或 或 C 完全反应转移电子数均为 0.1N A
D ．Y 、Z 分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键
4 4 、 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是
A B C D
勒夏特列原理
元素周期律
盖斯定律
阿伏加德罗定律
实
验
方
案
结果
左球气体颜色加深
右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡，
试管中出现浑浊
得 测得 ΔH为 为 ΔH 1 、 、ΔH 2的和
H 2 与 与 O 2 为 的体积比约为 2︰ ︰1 A ．A B ．B C ．C D ．D 5 5 、得 实验测得 0.1mo1·L -1 Na 2 SO 3 液 溶液 pH 随温度升高而变化的曲线如图所示。将 b 点溶液冷却至 25℃ ℃ ，加入盐酸酸化的 的 BaC1 2 溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是（
）
）
A ．Na 2 SO 3 衡 溶液中存在水解平衡 SO 3 2- +2H 2 OH 2 SO 3 +2OH -
B． ．液 温度升高，溶液 pH 降低的主要原因是 SO 3 2- 水解程度减小
C ．a 、b 两点均有 c(Na + ）
）=2[c(SO 3 2- )+c(HSO 3 - )+c(H 2 SO 3 )] D． ．将 将 b 点溶液直接冷却至 25℃ ℃其 后，其 pH 小于 a 点溶液
6 6、 、用 室温下，用 0.100mol• •L -1 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL0.100mol• •L -1 的 的 HA 和 和 HB 两种酸溶液，滴定曲线如图所示[已 已
知 知 AG=lg+-c(H )c(OH )] ，下列说法不正确的是（
）
）
A ．P 点时，加入 NaOH 溶液的体积为 20.00mL B ．K a (HB) 的数量级为 10 -4
C． ． 水的电离程度：N ＞M=P D ．M 、P 两点对应溶液中存在：c(A - )=c(B - ) 7 7 、 下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是
A． ． 牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理
B． ． 金属的化学腐蚀的实质是：M －ne－ =M n ＋ ，电子直接转移给还原剂
C． ． 外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。
D． ． 铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H＋ ＋＋2e－ =H 2 ↑ 8 8 、 下列说法正确的是
A． ． 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B． ．应 反应 4Fe(s)+3O 2 (g) 2Fe 2 O 3 (s) 常温下可自发进行 ， 该反 应为吸热反应
C ．3 mol H 2 与 与 1 mol N 2 成 混合反应生成 NH 3 ，于 转移电子的数目小于 6×6.02×10 23
D． ． 在酶催化淀粉水解反应中 ， 温度越高淀粉水解速率越快
9 9 、 下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A 向浓度均为 0.10mol•L－ 1 的的 KCl 和 和KI 混合溶液中滴加少量 AgNO 3 溶液
出现黄色沉淀
K sp （ （AgCl ）＞K sp （ （AgI）
）
B 向 向 Na 2 SO 3 入 溶液中先加入 Ba （NO 3 ）2 溶液，然后再加入稀盐酸
生成白色沉淀，加入稀
盐酸，沉淀不溶解
2 3Na SO 溶液已经变质
C 有 向盛有 NH 4 Al （SO 4 ）
2 溶液的试管量 中，滴加少量 NaOH 溶液
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
NH 4 + +OH - = NH 3 ↑+H 2 O
D 的 测定等物质的量浓度的 Na 2 CO 3 和NaClO 的 的 pH值 值
Na 2 CO 3 ＞ ＞NaClO 酸性：H 2 CO 3 ＜ ＜HClO A ．A B ．B C ．C D ．D 10、 、NaFeO 4 是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下：
：
2FeSO 4 +6Na 2 O 2 =2Na 2 FeO 4 +2Na 2 O+2Na 2 SO 4 +O 2 ↑ 。
下列说法正确的是
A． ． 氧化是 产物是 Na 2 FeO 4
B ．1molFeSO 4 原 还原 3mol Na 2 O 2
C． ．移 转移 0.5mo1 电子时生成 16.6g Na 2 FeO 4
D． ．为 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3:2 11 、 下列说法中，正确的是（
）
A． ．将 一定条件下，将 2gH 2 的 与足量的 N 2 为 混合，充分反应后转移的电子数为 2N A
B ．1mol182 2Na O 与足量水反应，最终水溶液中18 O 数为 2N A （忽略气体的溶解）
C． ． 常温下，46gNO 2 和 和 N 2 O 4 为 组成的混合气体中所含有的分子数为 N A
D ．100mL12mol·L－ 1 浓的浓 HNO 3 量 与过量 Cu 反应，转移的电子数大于 0.6N A
12 、 将浓度均为 0.5mol∙L -1 和 氨水和 KOH 溶液分别滴入到体积均为 20mL 且浓度相同的 AlCl 3 溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是(
)
A ．AlCl 3 溶液的物质的量浓度为 0.2mol∙L -1
B． ． 根据图象可以确定导电率与离子种类有关
C ．cd 段发生的反应是 Al(OH) 3 ＋ ＋OH－ ＝＝AlO 2－ ＋＋2H 2 O D ．e 点时溶液中的离子浓度：c(K + ) ＝c(Cl－ ) ＋c(AlO 2－ ) 13 、 只改变一个影响因数 素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A ．K 值不变，平衡可能移动 B ．K 值变化，平衡一定移动
C． ． 平衡移动，K 值可能不变 D． ． 平衡移动，K 值一定变化
14 、 只存在分子间作用力的物质是
A ．NaCl B ．He C． ． 金刚石 D ．HCl 15 、究 某学生探究 0.25mol/LAl 2 (SO 4 ) 3 与 溶液与 0.5mol/LNa 2 CO 3 溶液的反应，实验如下。
实验 1
实验 2
下列分析正确的是（
）
）
A． ．验 实验 1 中，白色沉淀 a 是 是 Al 2 (CO 3 ) 3
B． ．验 实验 2 中，白色沉淀 b 一定是 Al 2 (OH) 2 (CO 3 ) 2
C． ．淀 检验白色沉淀 a 、b 是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的 BaCl 2 溶液
D． ．验 实验 1 、2 中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的 pH 无关
16 、 两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。螺[ [5 ，5] ] 十一烷的结构为，下列关于该化合物的说法错误的是（
）
A． ． 一溴代物有三种
B． ． 与十一碳烯互为同分异构体
C． ． 分子中所有碳原子不可能在同一平面
D ．1mo1 该化合物完全燃烧需要 16mo1O 2
17 、 下列实验现象与实验操作不相匹配的是）（
）
）
选项
实验操作
实验现象
A 性 向酸性 KMnO 4 溶液中滴加乙醇
溶液褪色
B 浓 向浓 HNO 3 中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中
有红棕色气体产生，石灰石变浑浊
C 向稀溴水中加入苯，充分振荡，静置
水层几乎无色
D 的 向试管底部有少量铜的 Cu(NO 3 ) 2 溶液中加入稀硫酸
铜逐渐溶解
A ．A B ．B C ．C D ．D 18 、 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是
事实
推测
A． ．
Mg 与水反应缓慢，Ca 与水反应较快
Be 与水反应会更快
B． ．
HCl 在 在 1500℃ ℃ 时分解，HI 在 在 230℃℃ 时分解
HBr 的分解温度介 于二者之间
C． ．
SiH 4 ， ，PH 3 在空气中能自燃
H 2 S 在空气中也能自燃
D． ．
下 标况下 HCl ，HBr 均为气体
HF 也为气体
A ．A B ．B C ．C D ．D 19 、的 碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的 CO 2 及水引起的腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀）引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：
负极：3 3 2 3Fe(s) 2HCO (aq) 2e FeCO (s) H CO (aq) （主要）
正极：2 3 2 32H CO (aq) 2e H 2HCO (aq) （主要）
下列说法不正确的是
A． ．在 钢铁在 CO 2 水溶液中的腐蚀总反应可表示为2 3 2 3Fe(s)+H CO (aq) H +FeCO (s)
B． ． 深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀
C． ． 碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快
D． ．有 腐蚀过程表明含有 CO 2 同 的溶液其腐蚀性比相同 pH 值的 HCl 溶液腐蚀性更强
20 、 溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石( 含有少量 Al 3+ 、 、Fe 3+ 等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
下列说法错误的是
A． ． 已知步骤 Ⅲ含 的滤液中不含 NH 4 + 骤 ，步骤 II 加入的试剂 a 是石灰水
B． ．骤 步骤 II 控制溶液的 pH 约为 8.0 的主要目的是沉淀过量 Ca 2+
C． ．剂 试剂 b 是氢溴酸，步骤 IV 的目的是除去过量的氢氧化钙
D． ．骤 步骤 V 所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶
21 、 下列由实验现象得出的结论不正确的是
操作及现象
结论
A A
向 向 3mL0.1 mol• L
- -1 1 AgNO 3 3 溶液中先加入 5 4~5 滴 0.1 mol• L
- -1 1 NaCl溶液，再滴加 5 4~5 滴 滴 0.1 mol• L
- -1 1 INaI 溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B B
向 向 2 2 支盛有 L 5mL 不同浓度的 Na 2 2 S S 2 2 O O 3 3 溶液的试管中同时加入5mL0.1 mol• L
- -1 1 硫酸溶液，记录出现浑浊的时间
探究浓度对反应速率的影响
C C
其他条件相同，测定等浓度的 K HCOOK 和 K K 2 2 S S 溶液的 pH
比较 K K a a (HCOOH)和 和 K K a2 (H 2 2 S) 的大小
D D
向可能含有 Cu 2 2 O O 、 Fe 2 2 O O 3 3 红色固体 ① 中加入足量稀硫酸溶解，有红色固体 ② 生成，再滴加 N KSCN 溶液溶液不变红
（已知：
Cu 2 2 O+2H+ + ═Cu+Cu2+ +H 2 2 O O ）
不能说明红色固体 ① 中不含 Fe 2 2 O O 3 3
A ．A A B ．B B C ．C C D． ．D D
22 、 科学的假设与猜想是科学探究的先导与价 值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是
A． ．究 探究 Na 与水反应可能有 O 2 生成
B． ．究 探究 Na 2 O 2 与 与 SO 2 有 反应可能有 Na 2 SO 4 生成
C． ．有 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有 CuS D． ．的 探究向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 Cl 2 是，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是 HClO 的漂白性所致
二、非选择题( ( 共 4 84 分) )
23 、（4 14 分）烃 用两种不饱和烃 A 和 和 D 为原料可以合成一类新药有机物 J ，合成路线如下：
已知 ①
②物 有机物 J 结构中含两个环。
回答下列问题：
(1)C 的名称是________________。
。
(2)A→B 试剂和反应条件为________________。
。
(3)H→J 的化学反应方程式为_______________。
。
(4) 已知 符合下列条件的 N 的同分异构体有___________ 种，其中核磁共振氢谱显示
环上只有 3 组峰，且峰面积之比为 4:4:1 ，写出符合条件一种同分异构体的结构简式____________。
。
① 含有基团 、环上有三个取代基 ②与 与 NaHCO 3 反应产生气泡 ③ ③ 可发生缩聚反应，M 的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同是_____。
。
a ．质谱仪
b ．红外光谱仪
c ．元素分析仪
d ．核磁共振仪
(5) 利用题中信息和所学知识，写出以 A 和甲烷为原料，合成 的路线流程图____________( 其它试剂自选)。
。
24 、（2 12 分）
化合物
I( ( ）是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物
A 、B
和萘（
）合成，路线如下：
( (1) )C 的结构简式为_________ ，E 的化学名称_______。
。
( (2) ) 由萘生成 C 、B 生成 E 的反应类型分别为_________ 、_________
。
( (3) )I 中含氧官能团的名称为_______。
。
( (4) )D 可使溴水褪色，由 D 生成 G 的反应实现了原子利用率 100% % ，则该反应的化学方程式为_______________。
。
( (5) ) 同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢（T ）标记的
G（ （ 与 ）与 F 反应，所得 H 的结构简式为
中 则反应中 G（ （ ）断裂的化学键为 为
_______ （填编号）
( (6) )Y 为 为 H 的同分异构体，满足以下条件的共有______种 种, , 请写出其中任意一种的结构简式_________。
。
① 含有萘环，且环上只有一个取代基。
② 可发生水解反应，但不能发生银镜反应。
25 、（2 12 分）I I ．常温下， HNO 2 2 电离反应的平衡常数值为 2.6×10- -4 4 。
NaNO 2 2 是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用...