下面是小编为大家整理的人教版九年级化学全册笔记,供大家参考。
第一单元
走进化学世界 第一节
物质的变更和性质
一、 物理变更和化学变更
定
义:1、物理变更：没有生成其他物质的变更叫物理变更
2、化学变更：生成其他物质的变更叫化学变更
二、物理性质和化学性质
定 义:1、物理性质：物质不须要发生化学变更就可以表现出来的性质
2、化学性质：物质在化学变更中表现出来的性质
第二节
化学是一门以试验为根底的科学
一、蜡烛
石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发觉两端先碳化，说明外焰温度最高。
点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水
二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”试验时，最重要的是做 比照试验。
第二单元
我们四周的空气
第一节
空气
一、
测定空气中氧气含量的试验
【试验原理】红磷+氧气—点燃→五氧化二磷
2 点燃 P 2 O 5
【试验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内参加少量水，并做上记号。
【试验步骤】
① 连接装置，并检查装置的气密性。
② 点燃燃烧匙内的红磷，马上伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③ 待红磷熄灭并冷却后，翻开弹簧夹。
【试验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后翻开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的 1/5。
【试验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的 1/5。
【留意事项】
不要用木炭或硫代替红磷！缘由：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变更。
二、
空气的成分
气体
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
三、
混合物和纯洁物
混合物
纯洁物
定义
两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。
只由一种物质组成的物质叫纯洁物。
特点
组成混合物的各种成分之间没有发生化学反响，它们各自保持着原来的性质。
纯洁物可以用化学式来表示。但是，肯定纯洁的物质是没有的。
常见实 空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、 能用化学式表示的全部物质
例
自然气、自来水、矿泉水等
冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯洁物
四、
空气是一种珍贵的资源
1. 氮气 【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。
【化学性质】化学性质不活泼，一般状况下不能支持燃烧，不能供应动植物呼吸。
【用处】① 制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）； ② 用作爱护气（焊接金属时作爱护气、灯泡充氮延长运用寿命、食物充氮防腐）； ③ 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术； ④ 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。
2. 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）
【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。
【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。
【用处】① 用作爱护气（焊接金属时作爱护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）； ② 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）； ③ 用于激光技术；④ 氦气可作冷却剂；⑤ 氙气可作麻醉剂。
五、
空气污染和防治
1. 空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。
2. 计入空气污染指数的工程为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
3. 空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体安康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。
4. 防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；削减运用化石燃料；运用清洁能源；
主动植树、造林、种草；制止露天燃烧垃圾等。
六、
绿色化学
绿色化学又称环境友好化学，其 核心是利用化学原理从源头上消退污染。
第二节
氧气
一、 氧气的性质
【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比拟活泼。氧气具有助燃性和氧化性。
二、
氧气的检验方法：
把一根带火星的木条伸入集气瓶中，假如带火星的木条复燃，证明是氧气 。
三、
探究试验
1. 木炭燃烧试验 【试验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中参加少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。
【化学方程式】碳+氧气—点燃→二氧化碳
22
2. 硫燃烧试验 【试验现象】硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。
硫在氧气中燃烧发出光明的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。
【化学方程式】硫+氧气—点燃—二氧化硫
O 22
3. 细铁丝在氧气中燃烧的试验 【试验现象】细铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
【化学方程式】铁丝+氧气—点燃—四氧化三铁
23 O 4
【留意事项】
① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝外表的杂质。
② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝及氧气的接触面积。
③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度到达着火点。
④ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
四、
化合反响和分解反响
1. 化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。
2. 分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响叫做分解反响。
3. 化合反响的特点是“多变一”，分解反响的特点是“一变多”。
五、
氧化反响
1. 氧化反响：物质跟氧发生的反响属于氧化反响。它不属于根本反响类型。
2. 氧化反响包括猛烈氧化和缓慢氧化。
猛烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
第三节
制取氧气
一、
气体制取装置
1. 气体发生装置
加热固体制备气体的装置（见上图①）
反响物和反响条件的特征：反响物都是固体，反响须要加热。
装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。假如水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）
加热时的留意事项：
药品要斜铺在在试管底部，便于匀称受热。
试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。
试管内导管应稍露出胶塞即可。假如太长，不利于气体排出。
停顿反响时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
固液混合在常温下反响制备气体的装置（见上图②）
反响物和反响条件的特征：反响物中有固体和液体，反响不须要加热。
装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。假如液面稳定后水面不下降，则说明装置气密性良好。
要根据实际状况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
装置(c)的特点：可以限制反响速率。
装置(d)的特点：可以限制反响的发生和停顿。（盼望停顿反响时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）
假如运用长颈漏斗，留意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
2. 气体搜集装置
排水法搜集气体的装置（见右图）
适用状况：搜集的气体不溶或难溶于水，且不及水反响。
留意事项：
集气瓶中不能留有气泡，否则搜集到的气体不纯。
应当等到气泡连续匀称地放出后再搜集气体，否则搜集到的气体不纯。
假如瓶口出现气泡，说明气体搜集满。
假如须要较枯燥的气体，请不要运用排水法。
搜集完毕后，假如搜集的气体的密度比空气大，集气瓶口应当朝上；假如搜集的气体的密度比空气小，集气瓶口应当朝下。
向上排空气法搜集气体的装置（见右图）
适用状况：气体密度大于空气（相对分子质量大于 29），且不及空气中的成分反响。
要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
密度和空气接近的气体，不宜用排空气法搜集。
暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。
向下排空气法搜集气体的装置（见右图）
适用状况：气体密度小于空气（相对分子质量小于 29），且不及空气中的成分反响。
要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
密度和空气接近的气体，不宜用排空气法搜集。
暂存气体时，须要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。
二、
试验室制取氧气
1. 加热高锰酸钾制取氧气
加热
反响原理：高锰酸钾 →
二氧化锰+锰酸钾+氧气
4 K 2422
发生装置：由于反响物是固体，反响须要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
步骤：
① 查：检查装置的气密性。
② 装：将高锰酸钾装入枯燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③ 定：将试管固定在铁架台上。
④ 点：点燃酒精灯，试管匀称受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤ 收：根据所选的搜集装置来确定气体的搜集方法。
⑥ 移：把导管移出水槽。
⑦ 熄：熄灭酒精灯。
留意事项：
◆ 停顿反响时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
◆ 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。
2. 分解过氧化氢溶液制取氧气
二氧化锰
反响原理：过氧化氢
→
水+氧气
H 2 O 2 H 22 （催化剂可换成硫酸铜溶液）
发生装置：由于反响物是固体和液体，反响不须要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。
3. 加热氯酸钾制取氧气
二氧化锰
反响原理：氯酸钾
→
氯化钾+氧气 32 ↑
加热
发生装置和搜集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置一样。
验满：（用排水法搜集）假如集气瓶口有气泡出现，说明气体搜集满了。
（用向上排空气法搜集）将带火星的木条 放在集气瓶口，假如带火星的木条复燃，说明氧气搜集满了。
检验：将带火星的木条 伸入到集气瓶内，假如带火星的木条复燃，说明是氧气。
三、
催化剂
在化学反响里能变更其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在化学反响前后都没有发生变更的物质叫做催化剂。催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。
催化剂只能改变更学反响的速率，不能改变更学反响的产率。
不同的化学反响有不同的催化剂，同一化学反响也可能有几种催化剂。
四、
氧气的工业制法
试验室制取氧气属于化学变更，工业制取氧气属于物理变更，这是二者的根本区分。
（ 分别液态空气法）
）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的状况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
第三单元
物质构成的奇妙
第一节
分子和原子
一、
分子和原子的异同
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变更中的最小粒子。
性质
质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质一样。
联络
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区分
在化学变更中，分子可以再分，而原子不行以再分。
二、
验证分子运动的探究试验
【试验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入 A、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，参加约 5 浓氨水。用一个大烧杯罩住 A、C 两个小烧杯，烧杯 B 置于大烧杯外。视察现象。
【试验现象】烧杯 A 中的酚酞溶液由上至下渐渐变红。
【试验结论】分子是不断运动的。
【留意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
三、
从微观角度说明问题
1. 用分子观点说明由分子构成的物质的物理变更和化学变更 物理变更：没有新分子生成的变更。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有
变更，故为物理变更）
化学变更：分子本身发生变更，有新分子生成的变更。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变更）
2. 纯洁物和混合物（由分子构成的物质）的区分：纯洁物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
3. 化学变更的本质：在化学变更过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
第二节
原子的构成
1. 原子的构成 原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不肯定有中子，质子数也不肯定等于中子数。
原子的种类由核电荷数（质子数）确定。
2. 构成原子的各种粒子间的关系 在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
由于原子核所带的正电荷及核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 相对原子质量 121(kg)(kg)标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量 相对原子质量≈质子数＋中子数
离子
1. 核外电子的排布 ① 电子分层排布，且离核越近能量越低，离核越远能量越高
② 最外层电子数不超过...
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