下面是小编为大家整理的2022年广东中考考前押题密化学试卷（二）【完整版】,供大家参考。
2022 年中考新突破• 精准备考• 化学考前押题卷（二）
本试卷共 6 页，21 小题，满分 100 分，考试用时 60 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、学校、班级、姓名、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
O-16
S-32
Mn-55
Fe-56
括 一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．神舟十三号航天员完成既定任务回到祖国。下列是在返回过程中的情况，其中发生了化学变化的是 A．站船分离 B．自由落体 C．外壳烧焦 D．抛降落伞 2．下列标志中，属于“常用危险化学品”标志的是
ABCD
3．下列物质中不能为人体提供能量的是 A．维生素 B．淀粉 C．油脂 D．蛋白质 4．苏轼诗曰“天壤之间，水居其多”。下列有关水的说法不正确的是 A．冰水混合物属于纯净物 B．硬水通过蒸馏可得到软水 C．电解水所生成 H 2 和 O 2 的体积比为 2∶1 D．有水生成的复分解反应一定是中和反应 5．配制一定溶质质量分数的稀硫酸并测定其 pH，部分操作如下图所示，其中正确的是
A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．稀硫酸装瓶 D．测定稀硫酸的 pH
6．2022 年北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”家喻户晓。“冰墩墩”玩偶内的填充物为聚酯纤维，聚酯纤维属于 A．天然材料 B．合成材料 C．金属材料 D．复合材料 7．青少年正值长身体的关键时期，保持身体健康非常重要，下列说法正确的是 A．烧烤食品美味可口，可大量食用 B．多食用黄瓜可补充蛋白质 C．青少年缺钙会引起佝偻病 D．为减肥保持身材拒吃含油脂类食物
腐蚀性
浓硫酸 水 8
8．青铜的主要成分是铜、镍。“题 8 图”为铜元素和镍元素在元素周期表中的部分信息。下 列有关说法不正确的是 A．镍的元素符号为 Ni
B．铜原子核外电子数为 29 C．镍元素的原子序数为 28
D．等质量的铜、镍，铜原子数目多
题 8 图 9．化肥硫酸铵、碳酸钾均为白色固体，分别取少量的这两种固体进行实验，不能将两者区别出来的是 A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中 C．加入 BaCl 2 溶液中 D．加入 Ba(OH) 2 溶液中 10．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到实验目的的一项是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别羊毛和涤纶 取样，灼烧，闻气味 B 鉴别 H 2 、CH 4 两种气体 分别点燃，罩干冷烧杯 C 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解，蒸发结晶 D 除去 CO 2 中的少量 CO 点燃
29Cu 铜 63.55 28Ni 镍 58.69
11．某小组利用“题 11 图”所示的装置（装置气密性良好）
铁粉 10mL 空气 20mL 空气 NaCl 溶液 止水夹
进行实验。实验时先观察一段时间，发现无明显现象，然 后用胶头滴管向装置中加入氯化钠溶液，8min 后打开止水 夹，发现注射器活塞向左移动。下列说法不合理的是 A．铁的锈蚀是氧化反应
B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀 C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D．此实验能测出空气中氧气含量
12．t 2 ℃时，向盛有 10 g 水的烧杯中加入 13 g 固体甲，搅拌 后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的 溶解度曲线如“题 12 图”所示。下列说法正确的是 A．图中 P 点表示甲的溶解度为 98 g
B．搅拌的目的是增大甲的溶解度
C．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．甲溶于水的过程中一定放出热量
13．科学家模拟了某反应的过程，其反应装置和微观示意图如“题 13 图”所示，下列说法错 误的是 A．反应前后原子种类不变 B．反应物的分子个数比为 1∶2 C．该过程实现了太阳能向化学 能的转化
D．反应前后催化剂的化学 性质不变
题 13 图
14．“题 14 图”中所示的甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，图中“→”表示一种物质 一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不 符的是 A．若甲是氢气，乙可以是铁 B．若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物 C．若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱 D．若甲是硫酸，乙可以是硫酸铜
题 14 图
15．常温下，在足量的饱和石灰水中加入少量氧化钙，下列反映有关量变化的图像错误的是
催化剂
—氢原子 —氧原子 —碳原子 甲 乙 +丙 +丁 催化剂 题 11 图 题 12 图
溶液温度/ ℃
O
时间/
s 溶解度/
g O
时间/
s 溶质质量/
g O
时间/
s 溶剂质量/
g O
时间/
s
A B C D
二、非选择题 （共 本大题共 6 小题，第 16 小题 7 分，第 17 小题 8 分，第 18~21 小题各 10 分，共 共 55 分 分）
）
16．（7 分）我们的生活中蕴含着丰富的化学知识，请用学过的化学知识填空。
（1）为延长食品的保质期，常往食品包装袋中充入某种气体，该气体的化学式为_____，人体含量最多的金属元素形成氧化物的化学式为________；某物质不仅是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，而且也在医疗上用来治疗胃酸过多，此物质化学式为_________。
（2）家里常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_______功能，打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度随_______的减小而减小。
（3）废弃塑料聚乙烯可回收制成薄膜，因为它具有______（填“热塑”或“热固”）性，大量使用不可降解的塑料袋，会造成的环境问题是___________________________。
17．（8 分）2022 年 4 月 16 日，神舟十三号载人飞船返回舱顺利着陆，载人飞行任务取得圆满成功。返回舱的外层使用了一种叫酚醛空心微球（内核为空气或其他气体，外层为酚醛树脂）的具有特殊中空结构的新材料，可使返回舱内温度保持在安全范围内，为返回舱元器件的正常工作和航天员安全保驾护航。
（1）酚醛树脂又称电木。酚醛树脂属于_________（填“金属材料”或“合成材料”），苯酚（C 6 H 5 OH）是合成酚醛树脂的原料，苯酚属于_______________（填“氧化物”或“有机物”），
苯酚中碳、氢元素的质量比为_________。
（2）推测酚醛空心微球具有的特性是_____________（写出一点即可）。
（3）神舟十三号飞船返回舱外壁金属壳体用的是钛合金材料，钛铁矿是冶炼钛的原料，其主要成分是钛酸亚铁 FeTiO 3 ，其中钛的化合价为____；钛合金被誉为 21 世纪的“金属之星”，优良性能有_______（填序号，多选）。
a.熔点高、易于加工 b.与人体具有很好的相容性 c.密度大、强度好 d.机械性能好、抗腐蚀性好 18．（10 分）根据“题 18-1 图”所示装置回答下列问题。
①
②
③ ④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
题 18-1 图
（1）仪器⑦的名称是____________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气要控制反应速率，发生装置可以选择的仪器和用品是①②④⑧和___________ （填序号）；选择①②③④⑧组合收集氧气，氧气从________（填“a”或“b”）口入。
（3）实验室制取二氧化碳时，其反应的化学方程式为________________________________； 发生装置要求能控制反应的发生和停止，则可以选择的仪器和用品是①④⑥⑦⑨和_____，⑥中放入的药品是__________________。
（4）探究性质：用“题 18-2 图”装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如“题 18-3 图” 所示。
双孔塞 小气球 红墨水 ①
②
③
④
⑤
⑥
⑦ a
b 双孔塞
单孔塞
a b c d 压强/
k Pa
传感器 10mL NaOH 溶液 10mL 蒸馏水 CO 2
①首先注入瓶中的药品是______（填“水”或“氢氧化钠溶液”），“bc”变化的原因是____ _________________________________________； ②对比曲线中“bc”段和“de”段，可证明_________________________________________。
19．（10 分）某化学兴趣小组的同学在探究盐的化学性质时，做了如“题 19 图”所示实验。
题 19 图
（1）甲实验反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）乙实验锌丝表面覆盖_________，溶液逐渐变无色。小明把甲、乙实验后的上层清液倒入同一个烧杯中，产生白色沉淀。
【提出问题】白色沉淀的成分是什么？ 【查阅资料】Zn(OH) 2 和 ZnCO 3 均为白色难溶于水的固体。
【作出假设】白色沉淀为：
假设Ⅰ：______________；假设Ⅱ：ZnCO 3 ；假设Ⅲ：Zn(OH) 2 和 ZnCO 3 。
经过思考讨论，小组有同学认为假设Ⅱ不成立，理由是______________________________。
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论及反应方程式 取烧杯中的少量白色沉淀于 一支试管中，加稀硝酸至过量 ______________ _____________ 假设Ⅲ成立，该实验中和反应的 化学方程式为___________________ 【拓展思考】若假设Ⅰ成立，则实验甲要满足的条件为______________________。
20．（10 分）铁是人类历史上至今冶炼得最多的金属。高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石 灰石和空气等。其生产原理如“题 20 图”所示。
题 20 图
（1）反应Ⅰ属于_____（填基本反应类型）反应；反应Ⅱ是_____（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）反应Ⅰ和反应Ⅱ中焦炭的作用分别是提供热量和_____________________。
（3）主要成分为氧化铁的矿石名称为___________，氧化铁与气体 Y 的反应的化学方程式为____________________________________；反应Ⅳ是铁矿石中的脉石（SiO 2 ）跟固体 R 在高温下反应，生成了炉渣（CaSiO 3 ），反应的化学方程式为___________________________。
碳酸钠溶液 澄清 石灰水
硫酸铜 溶液 锌丝 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ、Ⅳ 反应Ⅴ 焦炭 石灰石 焦炭 铁矿石 （Fe 2 O 3 、SiO 2 ）
高炉气 气体 X 炉渣 “铁水” 空气 固体 R 气体 Y 甲实验 乙实验 题 18-2 图 题 18-3 图
（4）“铁水”的温度______（填“高于”或“低于”）液态铁的温度，实际生产过程中，通常将铁水进一步处理可得到钢材，这样做的好处是什么？_______________________________ _____________________________________________。
21．（10 分）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。用废铁屑与软锰矿（MnO 2 ）制备硫酸锰的工艺过程中，研究人员用硫酸酸浸的方法提取锰元素，并探究最佳的提取条件。酸浸时，总反应方程式为 MnO 2 +2Fe+4H 2 SO 4 === MnSO 4 +Fe 2 (SO 4 ) 3 +2H 2 O。请回答下列问题。
题 21-1 图题 21-2 图
（1）反应过程中溶液的 pH_____（填“减小”“不变”或“增大”）。
（2）研究人员研究反应时间对锰元素浸出率的影响，实验数据如“题 21-1 图”所示。生产中应采用的最佳时间为______ min，最大浸出率为______。
（3）现有含铁量 84%的废铁屑 200 g 与足量的软锰矿作用，理论上可以制得 MnSO 4 的质量是多少？（写出计算过程）。
（4）研究人员研究铁的加入量和温 度对锰元素浸出率的影响，部分 数据如右表所示，根据编号 2、3、 4 组数据绘制出“题 21-2 图”中 α曲线，请根据右表数据预测 40 ℃时锰元素浸出率受 Fe 加入 量的影响规律，并在“题 21-2 图”中画出大致曲线。
编号 Fe 加入量/ g 温度/ ℃ 锰元素浸出率/ % 1 43.7 40 86.5 2 39.2 50 80.0 3 42.0 50 85.0 4 43.7 50 95.0 锰元素浸出率/% 锰元素浸出率/% 100 95- 90- 85- 80- 75- 70- 20
40
60
80 100 120
时间/ min 39
40
41
42 43
Fe 加入量/ g ◆ ◆ ◆ ◆ ◆ ■ ■ ■ α 100 95- 90- 85- 80- 75- 70-
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