下面是小编为大家整理的氧化还原反应基本规律（笔记）（2022年）,供大家参考。
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第三讲 氧化还原反应基本规律 ⼀、基本概念 1、氧化还原反应
（1）
标志：在反应前后，某种元素的
发⽣变化的反应 （2）
本质：反应过程中有
转移或
偏向 （3）
【补：驱动⼒】
（4）
与四⼤基本反应类型的关系 例：判断正误 有单质⽣成的反应⼀定是氧化还原反应（
）
有单质参加的反应⼀定是氧化还原反应（
）
有单质⽣成的分解反应⼀定是氧化还原反应（ ）
有单质参加的化合反应⼀定是氧化还原反应（ ）
例：下列反应是否为氧化还原反应
ICl + H 2 O = HIO + HCl （ ）
NaH + H 2 O = NaOH +H 2 （ ）
练：（2020 安徽六校）液氨中因存在
2NH 3 (l) ⇌ NH 4 + +NH 2 - 可导电，液态 N 2 O 4
中也存在
N 2 O 4
⇌NO + +NO 3 - ，上述两个过程的本质区别为
。
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归中 3 2 2 2
2、两剂两产物 氧化剂：
电⼦的反应物，反应后变为
产物还原剂：
电⼦的反应物，反应后变为
产物
例：
Fe + H 2 SO 4
= FeSO 4
+ H 2
【补：半反应】单独表⽰氧化或还原过程的⽅程式，只能写
反应氧化反应：
还原反应：
3、歧化与归中 （1）
歧化：反应中，同⼀种元素的化合价有升有降
H 2 S = H 2
+ S
（ ）
Cl 2
+ 2NaOH = NaClO + NaCl + H 2 O（
）
（2）
：反应中，同⼀种元素的⾼低两种化合价变为同⼀种中间价态 ClO -
+ Cl -
+2H +
= Cl 2
+ H 2 O（ ）
2ClO -
+ 2Cl -
+4H +
= 2ClO
‡+ Cl ‡ + 2H O（
）
⼆、氧还反应中的规律 1、守恒规律：升降价相等（得失电⼦守恒）、元素守恒、电荷守恒
例：在⼀定条件下，RO 3 n﹣ 和氟⽓可发⽣如下反应：RO3 n﹣ +F2 +2OH﹣ =RO4﹣ +2F ﹣ +H 2 O 从⽽可知在RO 3 n﹣ 中，元素 R 的化合价是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
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_____
例：⾜量铜与⼀定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2 、N 2 O 4 、NO的混合⽓体， 这些⽓体与1.68LO 2 （标准状况）混合后通⼊⽔中，所有⽓体完全被⽔吸收⽣成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加⼊5mol/L NaOH溶液⾄Cu 2+ 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是( )
B．45mL C．30mL D．15mL
2、价态不交叉原则（能不变，就不变，要变化，_ _变）
例：2KClO 3
+ 4HCl(浓) = 2KCl + 2ClO 2
‡+ Cl 2 ‡ + 2H 2O
3、性质强弱⽐较规律（氧还能⼒与得失电⼦
⽆关）
氧化性：氧化剂>氧化产物、还原剂 还原性：还原剂>氧化产物、氧化剂 例：已知反应 2FeCl 3 +2KI=2FeCl 2 +I 2 +2KCl，H 2 S+I 2 =S+2HI，2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3 ， 由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（
）
A．Cl 2 ＞I 2 ＞Fe 3+ ＞S B．Cl 2 ＞Fe 3+ ＞I 2＞S C．Fe 3+ ＞Cl 2 ＞I 2 ＞S D．S＞I 2 ＞Fe 3+＞C 练：常温下，下列三个反应均能发⽣：X 2 +2W 2+=2X﹣ +2W3+ ；Z2 +2X﹣ =2Z ﹣ +X2； 2W 3+ +2Y﹣ =2W 2++Y2 ．则在相同条件下，下列三个反应：①Y 2 +2X﹣ =2Y ﹣ +X2； ②Z 2 +2Y﹣ =2Z ﹣ +Y2 ；Ⓐ2W 3+ +2Z﹣ =2W 2+ +Z2
也能发⽣的是（
）
A ．只有 ①
B．只有② C ． ① 和 ②
D ． ② 和 Ⓐ
A．60mL
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+10KO 2Fe Fe Fe
【实验设计】氧化/还原性的⽐较（影响因素：
）
（1）
证明氧化性：Cl 2
> Fe 3+
原理：
将
滴⼊
溶液，检验
是否⽣成
（2）
证明氧化性：Fe 3 + > SO 2
将
通⼊
溶液，检验
是否⽣成 （3）
证明氧化性：Fe 3 + > (SCN) 2 (有⾊物质)
①将
溶液与
溶液混合，检验
是否⽣成 ②设计如下装置，优点为：将氧化剂和还原剂
,避免
盐桥 C A C 可以印证结论的实验现象为：
左侧烧杯中
右侧烧杯中
（4）
已知⾼铁酸钾的制备反应为 3Cl 2 +2Fe(OH) 3
H=2K 2 FeO 4 +6KCl+8H 2O
可知氧化性：Cl 2
K 2 FeO 4 ，⽽⽤ KOH 溶液将 K 2 FeO 4
溶出，得到紫⾊溶液 b， 取少量 b，滴加盐酸，有 Cl 2
产⽣，证明氧化性 Cl 2
K 2 FeO 4 ，⼆者关系相反的原因是
4、先后顺序规律（性质差距越
，越先发⽣反应）
例：含有 a mol FeBr 2
的溶液中，通⼊ x mol Cl 2 。下列各项为通 Cl 2
过程中，溶液内发⽣反应的离⼦⽅程式，其中不正确的是（ ）
A．x=0.4a， 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl -
B ． x=0.6a，2Br - +Cl 2 =Br 2 +2Cl -
C．x=a，2 2+ +2Br - +2Cl 2 =Br 2 +2Fe 3+ +4Cl - C ．
D．x=1.5a，2 2+ +4Br - +3Cl 2 =2Br 2 +2Fe 3+ +6Cl -
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只看
， 变价原⼦ e 3 O电⼦数为
N A
2
3 6
三、复杂氧还分析特训（快速确定剂、产物、⽐例、转移电⼦数）
1、单边法（ ）
例：
2CuFeS 2
+ 4O 2
= Cu 2 S + 3SO 2
+ 2FeO，每消耗 1molO 2 ，转移电⼦数为
mol
练：⻩铜矿（CuFeS 2 ）是提取铜的主要原料，其煅烧产物 Cu 2 S 在 1200℃⾼温下继续反应：2Cu 2 S+3O 2 ‹2Cu 2 O+2SO 2 … ①
; 2Cu 2 O+Cu 2 S ‹6Cu+SO 2 … ② ．则（
）
A ．反应 ① 中还原产物只有 SO 2
B. 反应②中 Cu 2 S 只发⽣了氧化反应 C. 将 1 molCu 2 S 冶炼成 2mol Cu，需要 O 2 1mol D. 若 1molCu 2 S 完全转化为 2molCu，则转移电⼦数为 2N A
练：3BrF 3
+ 5H 2 O = 9HF + HBrO 3
+ Br 2
+ O 2
⽣成 1mol 氧⽓转移电⼦数
mol 参与反应的 BrF 3
中，被氧化与被还原的⽐例为
参与反应的⽔中，被氧化的占⽐为
练 ：3Fe 2+ + 2S O 2- + + 4OH - = F 4
+ S 4 O 2- + 2H 2 O
练：2FeSO 4
+ 6Na 2 O 2
= 2Na 2 FeO 4
+ 2Na 2 O + 2Na 2 SO 4
+ O 2 ,⽣成 1mol 氧⽓转移
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2、选择题特训 例：下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之⽐为 1 ∶ 2 的是（ ）
A. 3S＋6NaOH＝2Na 2 S＋Na 2 SO 3 ＋3H 2 O
B. 2CH 3 COOH＋Ca(ClO) 2 ＝2HClO＋Ca(CH 3 COO) 2
C. I2 ＋2NaClO 3 ＝2NaIO 3 ＋Cl 2 ‡
D. 4HCl（浓）＋MnO 2
MnCl 2 ＋Cl 2 ‡＋2H 2O
补充：Al 和 NaOH 溶液反应的⽅程式为
或
其中氧化剂和还原剂物质的量之⽐为
（湖南⻓郡⽉考）三氟化氮（NF 3 ）是微电⼦⼯业中优良的等离⼦刻蚀⽓体，它在潮湿的环境中能发⽣反应：
，下列有关该反应的说法正确的是（
）
A. NF 3
是氧化剂，H 2 O 是还原剂 B. HF 是还原产物 C.
还原剂和氧化剂之⽐是 2：1 D. NF 3
在潮湿空⽓中泄漏产⽣红棕⽓体
（2020 佛⼭⽉考）实验室利⽤以下反应制取少量氮⽓：NaNO 2 ＋NH 4 Cl＝NaCl＋ N 2 ‡＋2H 2 O，关于该反应，下列说法正确的是（
）
A. NaNO 2
发⽣氧化反应 B. NH 4 Cl 中的氮元素被还原 C. N 2
既是氧化产物，⼜是还原产物 D. 每⽣成 1 mol N 2
转移电⼦的物质的量为 6 mol
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例：在下列变化：①⼤⽓固氮，②硝酸银分解，Ⓐ实验室制取氨⽓中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化，⼜不被还原的顺序排列，正确的是（
）
A. ①② Ⓐ
B. ②① Ⓐ
C. Ⓐ②①
D. Ⓐ①②
练：下列说法正确的是（ ）
根据反应 Cu＋H 2 SO 4
CuSO 4 ＋H 2 ‡，可推知 Cu 的还原性⽐ H 2 的强 B. 在反应 CaH 2 ＋2H 2 O＝Ca(OH) 2 ＋2H 2 ‡中，⽔作氧化剂 C. 反应 3NO 2 ＋H 2 O＝2HNO 3 ＋NO 中，氧化剂和还原剂的物质的量之⽐是 3 ∶1 D. 因 Cl 2
的氧化性强于I 2
的氧化性，所以置换反应 I 2 ＋2NaClO 3 ＝2NaIO 3 ＋Cl 2
不能发⽣ 练：已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在⼀定条件下有下列转化关系（未配平）：①G‹Q＋NaCl
②Q＋ H 2 O X＋H 2
Ⓐ Y ＋ NaOH‹G ＋ Q ＋ H 2 O
® Z ＋ NaOH‹Q ＋ X ＋ H 2 O
这五种化合物中，Cl 元素化合价由低到⾼的顺序是（
）
A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X
A.
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