下面是小编为大家整理的元素周期与元素推断（笔记）（2022年）,供大家参考。
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第十九、二十¾ 周期表与周期律 ( 非 ä 三版 )
一、元素周期表
1、常怿 （1）
元素周期表中，元素的总数：⾦属
⾮⾦属，含
个周期，
个纵列主族表⽰为
，副族表⽰为
，8-10 纵列为第
族，稀有⽓体为 族 （2）
对⻆线相似规则 Be(OH) 2
LiOH
B 2 O 3
（3）
应⽤：⾦属⾮⾦属分界线处
⾮⾦属元素（右上⻆
过渡⾦属
2、元素快定位
周期 ⼀ ⼆ 三 四 五 六 七 元素个数
稀有⽓体序数
例：第 117 号元素的位置为
不可能具有的性质是（ ）
A、强氧化性 B、极易与⽔反应 C、不稳定，易衰变 D、导电性良好 ）
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O F Na Mg Al S Cl K Ca
二、半径大小的比fi
1、原子半径（仅主族元素）
练习：
2、离子半径
（2018 国⼀）Li + 与 H - 具有相同的电⼦构型，r(Li + )⼩于 r(H - )，原因是
。
⽂字表述：
1、电⼦
越多，半径越⼤ 2、
相同，核电荷数
， 对
吸引能⼒
，半径
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1、非金属性（元素的原⼦
的倾向）
（1）
“氧化”——
的氧化性 判断：Cl 2 +2Br - =2Cl - +Br 2
证明⾮⾦属性：Cl>Br（ ）
2C+SiO 2
⾼温
Si+2CO
证明⾮⾦属性：C>Si（
）
⼩结：⾮⾦属 A 置换出⾮⾦属 B ⾮⾦属性 A>B（
）
（2）
“稳定”——
的热稳定性
键能(kJ/mol) 键⻓（pm）
O-H 464
98
S-H 339 135
（3）
“最高旟”——最⾼价
酸的酸性
例：判断正误 ——最⾼价
的酸性
1) 将 SO 2
⽓体通⼊ NaHCO 3
溶液，⽣成 CO 2 ，证明⾮⾦属性：S>C（
）
2) 为⽐较 C 和 S 的⾮⾦属性，可以测同浓度 Na 2 SO 3
与 Na 2 CO 3
溶液的 pH（
）练：证明⾮⾦属性 C>Si 的反应的离⼦⽅程式为
三、金属性、非金属性的比fi
氧化稳定最高旟fl原剧烈最高碱
化合非金右上强 置换金属左下强
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——⾦属单质从⽔（酸）中置换氢⽓的难易程度
（4）
“化合”——⾮⾦属单质与
化合的难易程度 ——化合价：
价⾮⾦强
关于 O、Cl :
关于 N、Cl :
2、金属性（元素的原⼦
的倾向）
（1）
“ fl原 ” ——
的还原性
（2）
“剧烈”——⾦属单质与
反应的剧烈程度
（3）
“最高碱”——最⾼价氧化物对应⽔化物（氢氧化物）碱性 判断：为⽐较 Mg、Al 的⾦属性，可以测同浓度 MgCl 2
与 Al 2 (SO 4 ) 3
溶液的 pH（
）
判断：Mg(OH) 2
与 Al(OH) 3
中加⼊ NaOH 溶液的现象，可以证明⾦属性 Mg>Al
（4）
“置换”——⾦属 A 置换⾦属 B （ ）
条件 △ H(kJ/mol) K（t）
H 2 +F 2 =2HF 暗处爆炸 -270 1.8×10 36
H 2 +Cl 2 =2HCl 光照反应 -183 9.7×10 12
H 2 +Br 2 =2HBr 500℃反应 -72 5.6×10 7
H 2 +I 2=2HI 加热可逆 -14.9 43
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某旟,右下强
例：能作为氯、溴、碘元素⾮⾦属性（原⼦得电⼦能⼒）递变规律的判断依据是
（填序号）。
a．Cl 2 、Br 2 、I 2
的熔点 b．Cl 2 、Br 2 、I 2
的氧化性 c．HCl、HBr、HI 的热稳定性 d．HCl、HBr、HI 的酸性
四、非周期律特性的比fi
1、氢某旟旟性
（和⾮⾦属性
）
判断：可以通过测定同浓度的 Na 2 S、NaCl 溶液的 pH，⽐较 S、Cl 的⾮⾦属性（
）
2、最高价态
判断正误：
短周期主族元素的最⾼化合价均与其族序数相等（
）
第三周期主族元素的最⾼化合价与其族序数相等（
）
第三周期所有元素的最⾼化合价与其族序数相等（ ）
氢 最高正价无氟氧 橌沸 点,考 氢
的两性是关
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）
例：
(2013 天津)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
A. ⅠA 族与 4A 族元素间可形成共价化合物或离⼦化合物 B. 第⼆周期元素从左到右，最⾼正价从＋1
递增到＋7 C．同主族元素的简单阴离⼦还原性越强，⽔解程度越⼤
D．同周期⾦属元素的化合价越⾼，其原⼦失电⼦能⼒越强
3、氢 与沸点 （1）
氢键的形成
（
直连 H）
判断：形成氢键，使 HF 分⼦更加稳定（ ⽐较沸点：CH 3 OCH 3
CH 3 CH 2 OH
（2）
氢键的影响 ①在⽔中溶解度提升（常⻓亲⽔基：
、
、
）
②沸点反常升⾼（三⼤反例：
、
、
）
参考沸点数据：
H 2 O HF NH 3
℃
℃
℃
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H 2 SO 4
4、 的两性 例：短周期元素 X、Y、Z 的原⼦序数依次增⼤，且三者的最⾼价氧化物对应⽔
若 X 与 Y、Z 不在同⼀周期
若 X、Y、Z 在同⼀周期
（2019 北京海淀⼀模）下列事实不· 能 · ⽤元素周期律解释的是（
）
A．碱性：NaOH ＞
LiOH B．热稳定性：Na 2 CO 3
＞
NaHCO 3
C．酸性：HClO 4
＞ D．⽓态氢化物的稳定性：HBr > HI
（2018 江苏）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原⼦序数依次增⼤，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原⼦的最外层只有⼀个电⼦，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同⼀主族。下列说法正确的是（
）
A．原⼦半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C.Y 的最⾼价氧化物的⽔化物的碱性⽐ Z 的弱 化物之间可以两两反应 D．X 的简单⽓态氢化物的热稳定性⽐ W 的强 氧化稳定最高旟 化合非金右上强fl原剧烈最高碱 置换金属左下强氢某旟,右下强 最高正价无氟氧
橌沸 点,考 氢
的两性是关
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五、⽂字推断题 1、给定半径（
）和价态（
）
例：（2010 上海）⼏种短周期元素的原⼦半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z
W
原⼦半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是（
）
A. X、Y 元素的⾦属性：X<Y
B. ⼀定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接⽣成 ZW 2
C. Y 的最⾼价氧化物对应的⽔化物能溶于稀氨⽔
D. ⼀定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来练：下表是部分短周期元素的原⼦半径和主要化合价：
元素代号 W
R X
Y
Z
Q
M 原⼦半径/nm 0.037 0.186 0.074
0.075
0.077
0.110 0.143 主要化合价 +1 +1 ﹣2 +5、-3 +4、-4 +5、-3 +3
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2、纯⽂字类
1) 地壳中元素丰度排序
2) 第三周期主族元素单质沸点最低的元素
3) Y的氧化物熔点⾼、硬度⼤
4) Y的单质晶体熔点⾼、硬度⼤，是⼀种重要的半导体材料
5) X与冷⽔缓慢反应，与沸⽔剧烈反应
6) 最外层电⼦数是电⼦总数的1/3
7) Z的化合物焰⾊反应为黄⾊
8) W在周期表中周期序数等于族序数
9) X的含18个电⼦的⽓态氢化物丙可与空⽓构成⼀种环保型碱性燃料电池
⼯业上通过电解的⽅式制得W的单质
11) 元素之⽐为1:1，离⼦之⽐为1:2的化合物 12) 元素之⽐为1:2，离⼦之⽐为1:1的化合物
13) 室温下元素之⽐为1:1的液态物质
14) X的最⾼价氧化物⽔化物与其氢化物可以反应成离⼦化合物 15) A、B、C三种元素既可以形成离⼦化合物⼜可以形成共价化合物
16) A、B、C、D 四种元素可以形成两种⽔溶液显酸性的盐，且可以发⽣反应
⼀些需要⾃⼰做的总结 10)
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续反
（2020 ⼴州⼀模）⼀种矿⽯[Y 3 Z 2 X 5 (XW) 4 ]的组成元素 W、X、Y、Z 为原⼦序数依次增⼤的短周期元素，其中 W、X、Z 分别位于不同周期，其中 Z 核外最外层电⼦数是 X 核外电⼦数的⼀半，1
个 W 2 X 分⼦含有 10 个电⼦。下列说法正确的是（
）
A．原⼦半径：Y＞Z＞X＞W
B．Y 与 X 可形成共价化合物 C.Z 的最⾼价氧化物的⽔化物是中强酸
D．简单氢化物的沸点：Z＞X
六、⼩框图之连 应 A 1、连续氧化 A B
18 电⼦体 B C C D 10 电⼦体
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2、A B C
（2）
（3）
3、其他
已知 A B C，A、C 分⼦量相差 14
（1）
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3
练习：由短周期元素组成的中学常见⽆机物 A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分⽣成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（ ）
A. 若 X 是 Na 2 CO 3 ，C 为含极性键的⾮极性分⼦，则 A ⼀定是氯⽓，且 D 和 E 不反应 B. 若 A 是单质，B 和 D 的反应是 OH - +HCO -=H 2 O+CO 3 2 -，E ⼀定能还原 Fe 2 O 3
C. 若 D 为 CO，C 能和 E 反应，则 A ⼀定为 Na 2 O 2 ，其电⼦式是
D. 若 D 为⽩⾊沉淀，与 A 摩尔质量相等，则 X ⼀定是铝盐
4、⼀步⽆法实现的反应总结
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⼼原⼦
三、结合结构式推断问题
【⼋电⼦稳定结构】离⼦化合物：直接看离⼦排布
共价化合物：配体若为 H，则为
稳定结构，其余均已满⾜
中 是否满⾜：中⼼
e +
配体
×n + 例：NCl 3
PCl 5
CS 2
（2020 九师联盟）W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电⼦数是 X 次外层电⼦数的 3 倍，四种元素与锂组成的盐是⼀种新型锂离⼦电池的电解质（结构如图， 箭头指向表⽰共同电⼦对由 W 原⼦提供），下列说法不正确的是（
）
A．⽓态氢化物的稳定性：W＞Y B． 原 ⼦ 半 径 ：X＞Z＞Y＞W C．该物质中含离⼦键和共价键 D．Z 有多种单质，且硬度都很⼤ （2020 湖南联考）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原⼦序数依次增⼤，X 的原⼦半径是所有短周期主族元素中最⼤的，W 的核外电⼦数与 X、Z 的最外层电⼦数之和相等， Y 的原⼦序数是 Z 的最外层电⼦数的 2 倍，由 W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所⽰。下列叙述正确的是（
）
A. 元素⾮⾦属性强弱的顺序为 W＞Y＞Z B．X 单质的熔点低于 Y 单质 C．W 分别与 X、Y、Z 形成的⼆元化合物均能和⽔反D．化合物 M 中 W 不都满⾜ 8 电⼦稳定结构 SO2SO 3
BF 3
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（2020 江西质检）科学家合成出了⼀种⽤于分离镧系⾦属的化合物 A（如图所⽰）， 短周期元素 X、Y、Z 原⼦序数依次增⼤，其中 Z 位于第三周期。Z 与 Y 2
可以形成分 ⼦ ZY 6 ，该分⼦常⽤作⾼压电⽓设备的绝缘介质。下列关于 X、Y、Z 的叙述正确的是
A．离⼦半径：Y＞Z B. 氢 化 物 的 稳 定 性 ：X＞Y
C．最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性：X＞Z D．化合物 A 中，X、Y、Z 最外层都达到 8 电⼦稳定结构 （2020 焦作三模）X、Y、Z、W 是质⼦数依次增⼤的短周期主族元素，它们形成的某种化合物 Q 的结构式如图所⽰。X 与 W 形成的化合物 M 常温下是液体。下列说法正确的是（
）
A．X 与 Z 可形成质⼦数、电⼦数均相同的 ZX 3 、ZX 4+ B．M 热稳定性强且具有弱氧化性
C．Q 分⼦中各原⼦最外电⼦层均达到稳定结构 D．X、Y、Z、W 四种元素间只能形成共价化合物
【总结】成单键：
成双键：
成两条单键：
，三条单键
，四条单键
超过四条键：
配位键：给出
，接受
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A．对应元素形成的⽓态氢化物稳定性：Y＞X
（2020 蚌埠三模）W、Y、Z 为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族， 且与 X 能形成如下结构的化合物。已知 W、Y、Z 的最外层电⼦数之和等于 X 的最外层电⼦数，W、X 对应的简单离⼦核外电⼦排布相同。下列叙述正确的是（
）
B．W、X 对应的简单离⼦半径顺序为：X＞W
C．Y 的最⾼价氧化物对应⽔化物为强酸
D．该化合物中各元素均满⾜ 8 电⼦稳定结构
（2020 国⼆）⼀种由短周期主族元素组成的化合物(如图所⽰)，具有良好的储氢性能， 其中元素 W、X、Y、Z 的原⼦序数依次增⼤、且总和为 24。下列有关叙述错误的是
A．该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键
B．Z 的单质既能与⽔反应，也可与甲醇反应 C．Y 的最⾼化合价氧化物的⽔化物为强酸
D．X 的氟化物 XF 3
中原⼦均为 8 电⼦稳定结构
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