下面是小编为大家整理的2022年高考化学复习新题速递之原子结构与元素周期律关系（2022年3月）,供大家参考。
2022 年高考化学复习新题速递之原子结构与元素周期律的关系（ （2022 年 年 3 月）
共 一．选择题（共 19 小题）
1．（2021•德阳模拟）主族元素 V、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且均不大于 20，ZX 3 Y 4 W 12 是硅酸盐，X 2+ 和 W 2﹣ 的电子层结构相同，V 与 Y 的质子数之和等于 Z 的质子数。下列判断正确的是（
）
A．Y 在周期表中位于第 3 周期第Ⅳ族 B．V 2 W 4 2﹣ 含极性键和非极性键
C．最简氢化物的热稳定性：Y＞V
D．原子半径：Z＞Y＞X＞W 2．（2021•九江二模）X、Y、Z、W 四种原子半径依次增大的短周期主族元素，Z 的最高正价与最低负价绝对值之差为 6，Y 的最外层电子数等于 K 层电子数的 3 倍，四种元素的原子序数之和为 45。下列说法正确的是（
）
A．原子序数大小为：Z＞W＞Y＞X
B．简单氢化物的沸点：Y＞X＞Z
C．ZY 2 中各原子均满足 8 电子结构
D．Y、Z、W 三种元素仅能形成一种盐 3．（2022•盐城一模）部分短周期元素的原子半径及主要化合价见表。下列有关说法正确的是（
）
元素 X Y Z W T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 +2 +3 +6、﹣2 ﹣1 ﹣1 A．元素 X 的第一电离能比 Y 的大
B．元素 Z 的电负性比 W 的大
C．元素 W 的气态氢化物沸点比 T 的低
D．元素 T 的氧化物对应水化物的酸性一定比 Z 的强 4．（2022•安徽模拟）我国科学家研究发现某些大阴离子的盐可作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能，某种大阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W 为原子序数
依次增大的短周期元素，其中 X、Y、Z 位于同一周期，Y、W 位于同一主族。下列叙述错误的是（
）
A．简单离子半径大小顺序为 W＞Y＞Z
B．W 2 Y 8 2﹣ 中的氧元素有两种价态
C．X 的氢化物的沸点一定低于 Y 的氢化物的沸点
D．lmol 该离子含有电子的数目为 74N A
5．（2022•梅州一模）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素。W 与 X 位于同一主族；X、Y、Z 三种元素形成的一种化合物具有强氧化性，能灭活病毒，其结构式如图所示。下列叙述不正确的是（
）
A．X、Y、Z 三种元素形成的化合物全部是非电解质
B．如图化合物中所有元素的原子均达到稳定结构
C．X 与 Z、W 与 Z 都可形成有强氧化性的物质
D．X 与 Y 形成的化合物中可能含有非极性共价键 6．（2022•南通一模）前四周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y 是金属元素，其基态原子 s 能级上的电子数等于 p能级上的电子数，Z 是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W 三种元素的原子最外层电子数之和等于 10.下列说法正确的是（
）
A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．同一周期中 Z 的电负性最大
C．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强
D．W 在元素周期表中位于第 4 周期 VIA 族 7．（2022•湖南模拟）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子半径依次增大，化合物 ZW 与
水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，X 与 Y 同族，Y 原子的电子总数是最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（
）
A．简单离子的半径：Z＞Y＞X
B．含氧酸的酸性：X＞Y
C．简单气态氢化物的稳定性：Y＞X
D．ZW 中 W 离子的最外层电子数为 2 8．（2022•江西一模）X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、M同主族，M 与 Z 组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 与 Z 相邻，下列说法正确的是（
）
A．原子半径：M＞Q＞Z＞Y
B．气态氢化物稳定性：Y＞Z＞Q＞M
C．X、Y、Z、M 四种元素至少能形成三种离子化合物
D．Q 的氧化物对应水化物的酸性强于 M 的氧化物对应水化物 9．（2022•临沂一模）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 Z 的内层电子数是 X 最外层电子数的 2 倍；基态 Y 原子的 s 轨道电子数与 p 轨道电子数相等；由这四种元素组成的某种物质常用作消毒漂白剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是（
）
A．原子半径：Y＞X＞W
B．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X
C．W 与 Y、Z 均可形成含极性键的非极性分子 D．同周期中第一电离能小于 Y 的元素有 5 种 10．（2022•湖南模拟）A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中 A、B、C、D 四种元素的原子序数之和为 E 元素原子序数的 2 倍。E 是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D 四种元素形成的化合物[CA 4 ] + [BD 4 ]﹣ 有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列
说法正确的是（
）
A．元素 A、C 能形成含有非极性键的 18 电子化合物
B．最简单氢化物的稳定性：C＞D
C．元素 A、E 形成的化合物不能与水发生氧化还原反应
D．化合物[CA 4 ] + [BD 4 ]﹣ 中各原子均满足 8 电子稳定结构 11． （2022•沙坪坝区校级模拟）世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶广丰的许家桥矿区，经分析发现滑石中含有四种短周期元素 W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为 13，且位于不同的主族。X 的某种单质被喻为“地球的保护伞”，W 2 X 2分子中含有 18 个电子。下列说法中正确的是（
）
A．原子半径大小顺序为 Z＞Y＞X＞W
B．化合物 YX 是一种很好的耐火材料
C．Y 单质的导电性能弱于 Z 单质的
D．Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 12．（2022•毕节市模拟）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z为同一周期，Y 的最外层电子数为 X 的最外层电子数的 2 倍：常温下，W 2 Y 是一种臭鸡蛋气味气体，且该分子含有 18 个电子。则下列叙述中正确的是（
）
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．X 离子与 Y 离子可在水溶液中大量共存
C．Z 的单质具有漂白性
D．X 的氧化物的熔点高，可作耐火材料 13．（2022•安徽模拟）化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中 Q、W、X、Y、Z 为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z 分列于三个不同周期。下列说法错误的是（
）
A．简单离子半径：W＜Y＜Z
B．Q 与 W 形成最简单化合物的沸点高于 Q 与 X 形成化合物的沸点
C．化合物甲中除 Q 外，其它原子均满足 8 电子稳定结构
D．元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 14．（2022•重庆模拟）X、Y、Z 均为元素周期表中前三周期元素，X n+ 、Y n﹣ 、Z （ n+1 ）﹣ 三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（
）
A．原子序数：Z＞X
B．原子半径：Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性：H （ n+1 ）
Z＞H n Y
D．离子半径：Y n﹣ ＞X n+
15．（2021•成都模拟）X、Y、Z、W 四种短周期元素位于三个不同的周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是（
）
A．X、Z 原子之间形成的是极性共价键
B．气态氢化物的沸点：W＞Z
C．如图分子中 Y 满足最外层 8 电子稳定结构
D．最高价含氧酸的酸性：W＞Y 16．（2021•陕西模拟）W、X、Y、Z 分别为不同短周期主族元素，已知 Z 的最高正价与负价的代数和为+4，Z 与 Y、X 分别为同周期和同主族元素，且 1molY 与足量水或乙醇反应，最多均生成 1gW 单质气体。下列判断中正确的是（
）
A．离子半径：Z＞Y＞X
B．简单气态氢化物的稳定性：X＜Z
C．4 种元素形成的化合物一定能促进水的电离
D．X 与其他 3 种元素均可能形成 2 种二元化合物 17．（2021•鹰潭一模）短周期主族元素 L、X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，其中只有
一种金属元素，L 和 Y、X 和 Z 分别位于同一主族，由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物M 结构如图所示，在工业上可用作漂白剂，下列叙述正确的是（
）
A．简单离子半径：Z＞W＞Y＞X
B．Y 2 Z 2 X 3 溶液与 Z 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应有黄色浑浊和无色气体产生
C．Z、W 的氧化物对应的水化物均为强酸
D．X、Z、W 分别与 L 形成的最简单化合物中 W 的沸点最高 18．（2021•龙岗区模拟）主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。Y为常见的半导体材料，离子化合物 ZW 2 可与水反应生成能使溴的四氯化碳溶液褪色的气体，W、X、Y 最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是（
）
A．简单离子半径：Z＜X
B．氢化物的沸点：W＜X
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Y
D．Z 与 X 形成的二元化合物只含离子键 19．（2021•福田区校级模拟）已知 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由它们形成的化合物 R 是重要的有机合成中间体，R 的结构式为 。下列说法不正确的是（
）
A．X 分别与 W、Y、Z 均能形成具有漂白性的物质
B．X、Y 元素属于同一主族
C．简单氢化物的热稳定性：Z＞Y
D．酸性：W、X、Y 形成的化合物＜W、X、Z 形成的化合物 共 二．解答题（共 1 小题）
20．（2022•沙坪坝区校级模拟）X、Y、Z、W、M、R 是原子半径依次增大的前四周期元素，X 只有 1 个 s 轨道且含有单电子；Y 电负性最大；Z 和 M 同主族且 Z 的 p 轨道半充满，W 和 Y 同主族；R 的 d 轨道上有两个单电子且价电子数为 10.回答下列问题：
（1）基态 R 原子价电子排布式为
，同周期中未成对电子数与 R 相同的元素有
种。
（2）Z 3﹣ 中心原子的杂化方式为
，ZW 3中心原子的杂化方式为
，[MW 4 ] +的空间结构为
。
（3）键角：ZX 3
ZY 3 （填“＞”或“＜”，下同），沸点：MX 3
ZX 3 。
（4）Y 的气态氢化物水溶液中存在
种氢键。
（5）向含 1mol 八面体的配合物 RW 2 •6H 2 O 中加足量 AgNO 3 溶液，无白色沉淀产生，则该配合物内界的化学式为
。
2022 年高考化学复习新题速递之晶胞的原子结构与元素周期律的关系（2022 年 年 3 月）
参考答案与试题解析
共 一．选择题（共 19 小题）
1．（2021•德阳模拟）主族元素 V、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且均不大于 20，ZX 3 Y 4 W 12 是硅酸盐，X 2+ 和 W 2﹣ 的电子层结构相同，V 与 Y 的质子数之和等于 Z 的质子数。下列判断正确的是（
）
A．Y 在周期表中位于第 3 周期第Ⅳ族 B．V 2 W 4 2﹣ 含极性键和非极性键
C．最简氢化物的热稳定性：Y＞V
D．原子半径：Z＞Y＞X＞W 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【专题】元素周期律与元素周期表专题． 【分析】主族元素 V、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且均不大于 20，X 2+ 和 W 2﹣的电子层结构相同，X 的原子序数小于 Y、Z，则 X 为 Mg，W 为 O；ZX 3 Y 4 W 12 是硅酸盐，Y 的原子序数大于 Mg，则 Y 为 Si；ZX 3 Y 4 W 12 为 ZMg 3 Si 4 O 12 ，Z 的化合价为+2 价，其原子序数大于 Si，则 Z 为 Ca 元素；V 与 Y 的质子数之和等于 Z 的质子数，V 的质子数为 20﹣14＝6，则 V 为 C 元素，以此分析解答。
【解答】解：根据分析可知，V 为 C，W 为 O，X 为 Mg，Y 为 Si，Z 为 Ca 元素， A.硅的原子序数为 14，在周期表中位于第 3 周期第ⅣA 族，故 A 错误； B.V 2 W 4 2﹣ 为 C 2 O 4 2 ﹣ ，C 2 O 4 2 ﹣ 中含有碳碳非极性键和碳氧极性键，故 B 正确； C.非金属性越强，最简氢化物的热稳定性越强，非金属性 Si＜C，则最简氢化物的热稳定性：Y＜V，故 C 错误； D.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞X＞Y＞W，故 D 错误； 故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
2．（2021•九江二模）X、Y、Z、W 四种原子半径依次增大的短周期主族元素，Z 的最高正价与最低负价绝对值之差为 6，Y 的最外层电子数等于 K 层电子数的 3 倍，四种元素的原子序数之和为 45。下列说法正确的是（
）
A．原子序数大小为：Z＞W＞Y＞X
B．简单氢化物的沸点：Y＞X＞Z
C．ZY 2 中各原子均满足 8 电子结构
D．Y、Z、W 三种元素仅能形成一种盐 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【专题】元素周期律与元素周期表专题． 【分析】X、Y、Z、W 四种原子半径依次增大的短周期主族元素，Z 的最高正价与最低负价绝对值之差为 6，Z 位于ⅦA 族，为 Cl 元素；Y 的最外层电子数等于 K 层电子数的3 倍，其最外层含有 6 个电子，其原子半径小于 Cl，则 Y 为 O 元素；四种元素的原子序数之和为 45，X、W 的原子序数之和为 45﹣17﹣8＝20，X 的原子半径小于 O，只能为 H或 F 元素，X 为 H 时 W 的原子序数为 19（舍弃），则 X 为 F，W 为 Na 元素，以此分析解答。
【解答】解：根据分析可知，X 为 F，Y 为 O，Z 为 Cl，W 为 Na 元素， A.原子序数＝质子数，则四种元素的原子序数大小为：Z＞W＞X＞Y，故 A 错误； B.常温下水为液态，氟化氢和氯化氢为气态，则水的沸点最高，氟化氢分子存在氢键，其沸点大于氯化氢，则简单氢化物的沸点：Y＞X＞Z，故 B 正确； C.ZY 2 为 ClO 2 ，ClO 2 中 Cl 的最外层电子数为 7＝2＝9，不满足 8 电子稳定结构，故 C错误； D.Y、Z、W 三种元素形成的盐有次氯酸钠、次氯酸钠、高氯酸钠等，故 D 错误； 故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
3．（2022•盐城一模）部分短周期元素的原子半径及主要化合价见表。下列有关说法正确的是（
）
元素 X Y Z W T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合价 +2 +3 +6、﹣2 ﹣1 ﹣1 A．元素 X 的第一电离能比 Y 的大
B．元素 Z 的电负性比 W 的大
C．元素 W 的气态氢化物沸点比 T 的低
D．元素 T 的氧化物对应水化物的酸性一定比 Z 的强 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【专题】元素周期律与元素周期表专题． 【分析】部分短周期元素的原子半径及主要化合价见表，Z 的主要化合价为+6、﹣2 价，则 Z 为 S 元素；W、T 的主要化合价为﹣1 价，结合原子半径可知，W 为 F，T 为 Cl 元素；X、Y 的主要化合价分别为+2、+3 价，二者的原子序数均大于 S，则 X 为 Mg，Y 为Al 元素，以此分析解答。
【解答】解：根据分析可知，X 为 Mg，Y 为 Al，Z 为 S，W 为 F，T 为 Cl 元素， A.主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但 Mg 的 3...